Question

17．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• B． 用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO₂+2OH^-=2NO${\;}_{3}^{-}$+H₂O
• C． 向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺
• D． 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=[Al（OH）₄]^-+4NH${\;}_{4}^{+}$

Answer 1

分析 A．鐵為電解，陽極鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化亞鐵；
B．反應生成的應該為+4價的亞硝酸根離子；
C．二者反應生成不溶于強酸的硫化銅沉淀；
D．一水合氨為弱堿，反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極Fe放電，正確的反應為：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑，故A錯誤；
B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣，反應生成亞硝酸根離子，正確的反應為：NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O，故B錯誤；
C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，反應的離子方程式為：Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺，故C正確；
D．二者反應生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．