Question

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示
（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無色、無味的有毒氣體．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式

 

（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子的粒子．寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式

 

．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

；常溫下a點溶液的pH

 

 7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為

 

L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷,離子方程式的有關(guān)計算

專題：推斷題

分析：（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH₃；C、D均為空氣的主要成分，為N₂、O₂，而D與氨氣反應(yīng)得到B，故D為O₂，B為NO，C為N₂，E是一種有毒氣體，NO與E反應(yīng)得到N₂，E具有還原性，為CO，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（2）A是淡黃色化合物，常見淡黃色固體化合物是過氧化鈉和溴化銀，常溫下D是無色氣體，A能和D反應(yīng)，所以A是過氧化鈉，D是二氧化碳，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B和E反應(yīng)生成C，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，C能和二氧化碳反應(yīng)生成B，所以B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，E是強(qiáng)堿（如氫氧化鈣、氫氧化鋇），驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
（3）①分析圖象知，加入鹽酸時，開始沒有氣體產(chǎn)生，加到一定量時才產(chǎn)生氣體，根據(jù)1molNa₂CO₃與1molHCl反應(yīng)生成1molNaHCO₃，1molNaHCO₃與1molHCl反應(yīng)生成1molCO₂，可知O點溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，a點開始產(chǎn)生氣體，說明a點溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，結(jié)合鹽類水解分析解答；
②加入3molHCl時開始生成二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，碳酸氫鈉完全反應(yīng)時產(chǎn)生的二氧化碳即為通入的二氧化碳體積；
溶液完全消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是5mol，溶液中的溶質(zhì)變?yōu)镹aCl，根據(jù)氯元素、鈉元素守恒得n（HCl）=n（aNaCl）=n（NaOH），進(jìn)而計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH₃；C、D均為空氣的主要成分，為N₂、O₂，而D與氨氣反應(yīng)得到B，故D為O₂，B為NO，C為N₂，E是一種有毒氣體，NO與E反應(yīng)得到N₂，E具有還原性，為CO，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)Ⅱ是一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，反應(yīng)方程式為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂，
故答案為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂；
（2）A是淡黃色化合物，常見淡黃色固體化合物是過氧化鈉和溴化銀，常溫下D是無色氣體，A能和D反應(yīng)，所以A是過氧化鈉，D是二氧化碳，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B和E反應(yīng)生成C，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，C能和二氧化碳反應(yīng)生成B，所以B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，E是強(qiáng)堿（如氫氧化鈣、氫氧化鋇），驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)Ⅲ是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉水，反應(yīng)離子方程式為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，
故答案為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
（3）①分析圖象知，加入鹽酸時，開始沒有氣體產(chǎn)生，加到一定量時才產(chǎn)生氣體，根據(jù)1molNa₂CO₃與1molHCl反應(yīng)生成1molNaHCO₃，1molNaHCO₃與1molHCl反應(yīng)生成1molCO₂，可知O點溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
a點開始產(chǎn)生氣體，說明a點溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫根離子電離程度小于水解程度，所以溶液呈堿性，即pH＞7，
故答案為：NaOH、Na₂CO₃；＞；
②加入3molHCl時開始生成二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，碳酸氫鈉完全反應(yīng)時消耗HCl為2mol，故產(chǎn)生的二氧化碳為2mol，即為通入的二氧化碳體積為2mol×22.4L/mol=44.8L；
溶液完全消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是5mol，溶液中的溶質(zhì)變?yōu)镹aCl，根據(jù)氯元素、鈉元素守恒得n（HCl）=n（aNaCl）=n（NaOH）=5mol，所以C（NaOH）=

5mol

2L

=2.5mol/L，
故答案為：44.8；2.5．

點評：本題考查無機(jī)推斷、化學(xué)計算、離子濃度大小的判斷等知識點，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，（3）注意從圖象分析反應(yīng)發(fā)生的情況，關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分，題目難度中等．