9．將0.02molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積均視為不變）（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)方程式知，還原性H2SO3＞HBr，所以向混合溶液中通入氯氣時，先氧化H2SO3后氧化HBr，根據(jù)方程式H2SO3+Cl2+H2O═2HCl+H2SO4知，0.01mol H2SO3完全被氧化，需要n（Cl2）=n（H2SO3）=0.01mol，
亞硫酸是弱酸、鹽酸和硫酸都是強酸，所以隨著反應(yīng)的進行氫離子濃度增大；
剩余的0.01mol氯氣氧化HBr，根據(jù)Cl2+2HBr=Br2+2HCl知，0.01mol氯氣能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是強電解質(zhì)，溶液中c（H+）不變．

解答 解：根據(jù)方程式知，還原性H2SO3＞HBr，所以向混合溶液中通入氯氣時，先氧化H2SO3后氧化HBr，根據(jù)方程式H2SO3+Cl2+H2O═2HCl+H2SO4知，0.01mol H2SO3完全被氧化，需要n（Cl2）=n（H2SO3）=0.01mol，亞硫酸是弱酸、鹽酸和硫酸都是強酸，所以隨著反應(yīng)的進行氫離子濃度增大；
剩余的0.01mol氯氣氧化HBr，根據(jù)Cl2+2HBr=Br2+2HCl知，0.01mol氯氣能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是強電解質(zhì)，所以該過程中氫離子濃度不變，即橫坐標(biāo)增大而縱坐標(biāo)不變，
故選D．

點評 本題以物質(zhì)之間的反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)的計算、強弱電解質(zhì)等知識點，明確方程式中各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氯氣和HBr反應(yīng)時氫離子濃度不變，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列措施符合安全要求的是（　�。�
A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋
B．將含有硫酸的廢液倒人水池，用大量水沖人下水道
C．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可直接點燃，觀察火焰的顏色
D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列實驗室除雜所用試劑和操作均合理的是（　�。�
 選項 物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)） 除雜試劑 操作
 A 鐵器（植物油） 熱純堿溶液 洗滌
 B BaCO3（BaSO${\;}_{{4}_{\;}}$）飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過濾
 C KNO3（NaCl） 水 蒸發(fā)結(jié)晶
 D HCl（Cl2） 飽和食鹽水 洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的氧原子數(shù)目為3NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
選項XYZ
AMgMgOMgCl2
BFeFeCl3FeCl2
CNa2CO3NaOHNaHCO3
DCl2Ca（ClO）2HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．某溫度下，反應(yīng)后c（Cl-）：c（ClO-）=6，則溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：$\frac{1}{2}$amol＜n＜$\frac{5}{6}$amol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{6}$amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．江蘇省將大力實施“清水藍天”工程．下列不利于“清水藍天”工程實施的是（　�。�
A．大力實施礦物燃料“脫硫、脫銷技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染
B．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
C．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂�，減少化石燃料的使用
D．大量使用化肥農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
                         表Ⅰ不同時間酸雨的pH
測定時間/小時鐘0124
pH4.734.624.564.55
（1）一段時間后，觀察到玫瑰花瓣紅色變淺，原因是SO2有漂白作用．
（2）生成白色沉淀的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
第二組，擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（4）通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是氣密性檢查；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收．
（5）已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．隨著空氣的不斷通入，酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色，說明SO2具有還原性性．
（6）若實驗中氣體流速aL•min-1，酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol•L-1，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min．則空氣中二氧化硫的含量為$\frac{32bc}{a}$g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92KJ/mol
B．a曲線是加人催化劑時的能量變化曲線
C．加人催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱減少
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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