【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷，其反應如下：

①＋CH3Cl(甲苯)＋HCl

②CH2=CH2＋(乙苯)

③＋3H2

下列說法正確的是（ ）

A.反應①、②、③均屬于加成反應

B.溴水中加入苯，二者可發(fā)生取代反應

C.乙苯中所有碳原子一定在同一平面上

D.能用溴水判斷反應②所得的乙苯中是否混有乙烯

【答案】D

【解析】

A. 由方程式可知，苯生成乙苯、環(huán)己烷為加成反應，而苯合成甲苯的反應為取代反應，故A錯誤；

B. 苯與溴水不反應，在催化條件下苯與液溴反應，故B錯誤；

C. 乙苯含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；

D. 乙烯含有碳碳雙鍵，可使溴水褪色，而乙苯不反應，可鑒別，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料，其單體為丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，還廣泛用于制備1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。請回答下列問題：

Ⅰ.工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯，反應原理為：

①

②

（1）已知的活化能（逆）為，則該反應的（正）活化能為_____。

（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應①②，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則反應①前180min內(nèi)平均反應速率____（保留小數(shù)點后2位）。

Ⅱ.丙烯的制備方法

方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應如下：

（3）①某溫度下，在剛性容器中充入，起始壓強為10kPa，平衡時總壓為14kPa，的平衡轉(zhuǎn)化率為______。該反應的平衡常數(shù)______kPa（保留小數(shù)點后2位）。

②總壓分別為100kPa、10kPa時發(fā)生該反應，平衡體系中和的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關系如圖所示：

10kPa時，和的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關系的曲線分別是_____、______。

方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成、等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應如下：

。在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關系如圖所示。

（4）①圖中的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_________。

②575℃時，的選擇性為___。（的選擇性=）

③基于上述研究結(jié)果，能提高選擇性的措施是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是(　　)

選項

A

B

C

D

甲

1,2二溴乙烷

溴苯

水

乙醇

乙

水

液溴

大豆油

乙酸

丙

苯

乙醇

溴水

乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣是一種重要的溴化物，可用于制造光敏紙、滅火劑、制冷劑等，以石灰乳、液溴及氨等為原料制備CaBr22H2O的實驗流程如下：

(1)步驟①需控制在70℃以下，溫度不宜過高的原因是________________。

(2)下列實驗室制取少量NH3的方法正確的是_____________（填標號）。

A． B． C． D．

(3)已知NH3被氧化為N2。步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

(4)步驟④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。

(5)步驟⑥常用_________________進行脫色，它利用了該物質(zhì)的____________________。

(6)步驟⑦得到產(chǎn)品的操作方法是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)均不超過20，W、X同周期，W、Z的原子序數(shù)之和為28，它們組成的化合物是一種制造磷肥的原料。下列說法錯誤的是( )

A.非金屬性：B.中不含共價鍵

C.原子半徑：D.分子中各原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是

A. 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在容積不變的密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A.2A(g)2B(g)+C(g)

B.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)

C.前2min A的分解速率為0.1molL-1min-1

D.達平衡后，若減小壓強，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式書寫正確的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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