【題目】在鋅和稀硫酸制氫氣的反應中,要使反應速率加快應采取的措施是( )。

A. 加入少量硫酸銅溶液 B. 加入少量氯化鋅溶液

C. 用純鋅替換有雜質(zhì)的鋅 D. 把稀硫酸換成濃硫酸

【答案】A

【解析】A項,加入少量硫酸銅溶液,Zn從硫酸銅溶液中置換出Cu覆蓋在Zn的表面,與稀硫酸構(gòu)成原電池,加快產(chǎn)生H2的速率;B項,加入少量氯化鋅溶液,將硫酸稀釋,溶液中H+濃度減小,產(chǎn)生H2的速率減慢;C項,含雜質(zhì)的Zn與稀硫酸構(gòu)成原電池,產(chǎn)生H2的速率比純Zn快;D項,濃硫酸具有強氧化性,與Zn反應產(chǎn)生SO2;答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,CH3COONa溶液顯堿性,是因為( )

A. CH3COO電離出了OH B. CH3COO結(jié)合了水電離的H+

C. Na+和水反應生成了NaOH D. Na+促進了水的電離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 短周期元素是指1~20號元素 B. 核素的種類和元素的種類一樣多

C. 元素周期表中共有18列、16個族 D. 主族元素的最高正階均等于其族序數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A. SO2 B. NH3 C. HI D. H2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是四位同學在學習化學反應的速率和化學平衡一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點,你認為不正確的是

A. 使用冰箱保存食物,是利用了化學反應速率理論

B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C. 使用催化劑,可加快反應速率,目的是提高生產(chǎn)效率

D. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖l表示甲、乙兩種無機鹽離子處于不同濃度時與作物產(chǎn)量的關(guān)系;圖2表示鈣對某種植物花粉管生長的影響的關(guān)系。下列相關(guān)敘述中,錯誤的是

A. 據(jù)圖1可知,乙的濃度為b時,對提高作物的產(chǎn)量最有利

B. 據(jù)圖l可知,乙的濃度為d時,雖然對提高產(chǎn)量有利,但會造成肥料的浪費

C. 據(jù)圖2可知,適宜濃度的鈣有利于花粉管的生長

D. 據(jù)圖2可知,鈣對花粉管生長速率的影響隨濃度變化而變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個,該元素的最高正化合價為( )

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是(  )

A. CH3COO NH4 B. H2SO4 C. Na2CO3 D. HCN

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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