水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)。以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV3O8+xLi++xe－= NaLixV3O8，則下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－Li+

B．充電過(guò)程中Li＋從陽(yáng)極向陰極遷移

C．充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8－xe－=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化

D．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

D．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列鹵代烴，在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物只有一種的是

A.CH3Cl B.CH3—CHBr—CH3

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A．H2A為二元強(qiáng)酸

B．pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共16分）近年來(lái)對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注。據(jù)中國(guó)化工報(bào)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見(jiàn)催化劑快近90倍。由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H 1=－49.58 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H 2

反應(yīng)Ⅲ： CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H 2= ，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）。

（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如下圖所示。

①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是 ；

A．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650K

B．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550K

C．n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650K

D．n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K

②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：

a．用H2表示該反應(yīng)的速率為 ；

b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K= ；

c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線：

（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、

Ⅲ），測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （選填編號(hào)）。

A．改用高效催化劑

B．升高溫度

C．縮小容器體積

D．分離出甲醇

E．增加CO2的濃度

②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”），其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省協(xié)作體高三下學(xué)期聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）β-拉帕醌（β-lapachone）是一種抗癌新藥，合成路線如下：

（1）已知X的分子式為C5H9Cl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________________

（2）有機(jī)物B的官能團(tuán)為：__________________（填名稱）

（3）上述反應(yīng)中，原子利用率達(dá)100%的是( )（選填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）．

（4）D→E發(fā)生的是取代反應(yīng)，還有一種副產(chǎn)物與E互為同分異構(gòu)體，且屬于醚類(lèi)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______________________________．

（5）化合物B的同分異構(gòu)體很多，滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有_________種（不包括立體異構(gòu)）．

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②分子中有一個(gè)醛基和一個(gè)羧基；

③分子中只含有一個(gè)手性碳原子

（6）已知：雙烯合成反應(yīng)：

由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯為原料（無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用）合成高分子。

請(qǐng)寫(xiě)出下面兩個(gè)反應(yīng)方程式：

2-甲基-1，3-丁二烯與乙烯：_____________________________________________________。

生成高分子：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省協(xié)作體高三下學(xué)期聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列說(shuō)法不正確的是

A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C．0．1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山西省原平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤腸（含亞硝酸鹽）會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合能力，服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有

A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________。

A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏�。�

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。

①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ；

②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是： ；

③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）

（3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH= 。

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