Question

一定溫度下，將Cl₂緩慢通入水中．當通入的Cl₂體積為V₁時達到飽和，溶液中c（H⁺）變化如圖中曲線a．已知Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　�。�

A．將飽和氯水加水稀釋，溶液中c（H⁺）變化如曲線b

B．將飽和氯水升高溫度，溶液中c（H⁺）變化如曲線b

C．在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-）

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關系：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

分析：A、加水稀釋促進次氯酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增多，但體積增大，氫離子濃度反而減小；
B、將飽和氯水升高溫度，Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）應減��；
C、根據(jù)溶液呈電中性的角度分析，關系式正確；
D、溶液PH=7時，次氯酸過量，溶液中c（Cl^-）＞c（ClO^-）．

解答：解：A、加水稀釋促進次氯酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增多，但體積增大，氫離子濃度反而減小，溶液中c（H⁺）變化如曲線c，故A錯誤；
B、將飽和氯水升高溫度，Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）應減小，溶液中c（H⁺）變化如曲線c，故B錯誤；
C、任何溶液都滿足電中性，在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，溶液中存在下列關系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-），故C正確；
D、溶液PH=7時，次氯酸過量，溶液中存在：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意外界條件對電離平衡的影響，利用電荷守恒、質(zhì)量守恒解答此類題目．