【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為研究水垢的生成，查得CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲線如圖所示。已知：40°C時(shí)，Ksp(MgCO3)=7×10-6，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.CaCO3、Mg(OH)2溶解均放熱

B.MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加熱攪拌，有Mg(OH)2生成

C.含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自來(lái)水長(zhǎng)時(shí)間加熱，水垢的主要成分為CaCO3和MgCO3

D.40℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7

【答案】C

【解析】

A．由CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲線圖可知兩者的溶解度隨溫度的升高而降低，說(shuō)明升高溫度，溶解平衡均向生成沉淀的方向移動(dòng)；即CaCO3、Mg(OH)2溶解均是放熱過(guò)程，故A正確；

B．MgCl2溶液中存在鎂離子的水解平衡，Mg2++2H2OMg(OH)2+H+，加入CaCO3粉末后消耗了H+，c(H+)減小，水解平衡正向移動(dòng)，有Mg(OH)2生成，故B正確；

C．自來(lái)水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2受熱分解為CaCO3和MgCO3，長(zhǎng)時(shí)間加熱，Mg2++2H2OMg(OH)2+H+，CO32-+H2OHCO3-+OH-，相互促進(jìn)水解，MgCO3進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，故C錯(cuò)誤；

D．40℃時(shí)，碳酸鈣的溶解度為40mg/L，將40mg/L轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為=4×10-4mol/L；CaCO3飽和溶液中存在溶解平衡，CaCO3Ca2++CO32-，則Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=4×10-4mol/L×4×10-4mol/L=1.6×10-7，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：

A．

B．

C．

D．

（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）_________,H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。

（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________

（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式并配平_______________________________________

②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。

（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），發(fā)生以下反應(yīng)：，試指出生成物A的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2020年1月南開(kāi)大學(xué)周其林團(tuán)隊(duì)因《高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)》獲得國(guó)家自然科學(xué)一等獎(jiǎng)。下面為兩種簡(jiǎn)單碳螺環(huán)化合物，相關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.上述兩種物質(zhì)中所有碳原子處于同一平面

B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2種

C.螺[3，4]辛烷與3－甲基－1－庚烯互為同分異構(gòu)體

D.的名稱(chēng)為螺[5，4]壬烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 （夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2。

已知：①乙醚的熔點(diǎn)為-116.3℃，沸點(diǎn)為34.6℃。

②Mg和Br2反應(yīng)非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考慮氮?dú)馀c鎂的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時(shí)間，停止加熱。

III.通入干燥的氮?dú)�，使溴分子緩慢進(jìn)入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，過(guò)濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無(wú)水 MgBr2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是____。

（2）步驟I中所選裝置的正確連接順序是a ___ （填小寫(xiě)字母），裝置D的作用是___。

（3）若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是____。

（4）實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_______；

（5）有關(guān)步驟V的說(shuō)法，正確的是_______；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（6）為測(cè)定產(chǎn)品的純度（假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)），可用EDTA （簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-，無(wú)色）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以絡(luò)黑T為指示劑（pH=6.3~11.6時(shí)顯藍(lán)色，pH>11.6時(shí)顯橙色）。已知: Mg2+與絡(luò)黑T形成的配合物（Mg2+-絡(luò)黑T）呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無(wú)色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-絡(luò)黑T+Y4- =MgY2- +絡(luò)黑T。

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______.

②測(cè)定前，先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加人2滴絡(luò)黑T試液作指示劑，用0. 0500 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25. 00 mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是_________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

（7）實(shí)驗(yàn)中若溫度控制不當(dāng)，裝置B中會(huì)產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到待測(cè)樣品，_____________________。（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由這些元素組成的化合物，M、N、P是這些元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，甲常溫下為液態(tài)，丙中滴入鹽酸開(kāi)始有沉淀，繼續(xù)沉淀消失，其溶液呈堿性。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原子半徑：Z>W>Y

B.X與Z形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生N

C.常溫下，P不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

D.Y分別與X、Z形成的化合物均不止一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～E五種物質(zhì)都含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）固體A的名稱(chēng)為_______________，其常見(jiàn)用途：_______________________________________。（僅舉一例即可）

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→C_____________________________________________________________；

②A→D_____________________________________________________________；

③B→A_____________________________________________________________；

④B→C_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化錫可用于染料、香料、制鏡、電鍍等工業(yè)，是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備二氯化錫可分三個(gè)過(guò)程完成，具體實(shí)驗(yàn)如下：

已知：①常溫下四氯化錫是無(wú)色易流動(dòng)的液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，易溶于水。

②二氯化錫：遇水強(qiáng)烈水解，在濃鹽酸中溶解度大且有利于SnCl2·2H2O的生成。

I.四氯化錫的制備。所需裝置如圖所示：

（1）儀器X的名稱(chēng)是___。

（2）試劑a是___，冰鹽水的作用是__。

（3）按氣流從左到右的順序連接好裝置：a___。

II.SnCl2·2H2O的制備

將裝置B中得到的無(wú)色液體全部倒入錐形瓶中并加入適量濃鹽酸，慢慢加入錫粉直至不能溶解，過(guò)濾后即得到SnCl2·2H2O。

（4）加入適量濃鹽酸的作用是___。

（5）加入錫粉發(fā)生的反應(yīng)為___。

III.SnCl2·2H2O的脫水，步驟如下：

a.將得到的SnCl2·2H2O置于干燥的50mL燒杯中，加入足量醋酸酐(CH3COOOCCH3)溶解。

b.將燒杯放入通風(fēng)櫥內(nèi)，約5分鐘攪拌一次，30分鐘后在干燥的布氏漏斗上過(guò)濾。

c.用3~5mL乙醚淋洗產(chǎn)品，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面血，放入干燥器中干燥30分鐘后，稱(chēng)重。

（6）SnCl2·2H2O脫水步驟a中加入醋酸酐后得到的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)制得的SnCl2中是否有SnCl4：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。

I.工業(yè)上利用CO生產(chǎn)燃料甲醇。已知2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，則：

（1）在恒溫恒容的剛性容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。(選填字母序號(hào))

a.混合氣體密度不再改變

b.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變

c.H2、CO、CH3OH的濃度之比為2：1：1

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2

（2）在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為2:1充入H2和CO，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示。

①逆反應(yīng)速率：v逆(A)__v正(B)(填“>”、“<”或"=”)

②C點(diǎn)時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____kPa－2(用含p2的代數(shù)式表達(dá)，KP為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

II.甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡(jiǎn)單，產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜)，是電動(dòng)汽車(chē)氫氧燃料電池的理想氫源。反應(yīng)如下：

反應(yīng)i(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ·mol－1

反應(yīng)ii(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol－1

溫度高于300°C則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)iii：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H3

（3）計(jì)算△H3=____________.

（4）升溫將有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是____________。

（5）催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但也存在著一種特性叫“催化劑的選擇性”。圖2為某催化劑條件下，CH3OH轉(zhuǎn)化率、CO生成率與溫度的變化關(guān)系。隨著溫度的升高，CO的實(shí)際反應(yīng)生成率與平衡狀態(tài)生成率相差越來(lái)越大的原因是催化劑對(duì)____________(填“反應(yīng)i”或"反應(yīng)ii”)的選擇性低。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國(guó)研究人員結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程(如圖所示)，其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用·標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H<0

B.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70 eV

C.步驟⑤只有H-H鍵和H-O鍵形成

D.步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

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同步練習(xí)冊(cè)答案