【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.冰水混合物 B.無污染的空氣 C.鹽酸 D.漂白粉

【答案】A

【解析】

試題分析:A冰的化學(xué)式為H2O,水的化學(xué)式還是H2O,因此冰水混合物實(shí)際上是純凈物,A正確;B、無污染物的空氣由氮?dú)狻⒀鯕夂推渌鼩怏w組成,氮?dú)饧s占4/5,氧氣約占1/5,因此屬于混合物,B錯(cuò)誤;C、鹽酸是氯化氫氣體溶于水所形成的溶液,溶液都是混合物,C錯(cuò)誤;D、漂白粉是由CaClO2、CaCl2等成分組成的混合物,D錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbO主要用做電子管、顯像管、光學(xué)玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料,它是一種難溶于水,密度較大的固體。下圖是用某工業(yè)廢渣(含PbSO435%,其余為CaSO4)生產(chǎn)PbO的主要流程。

已知:從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法,即先使固體沉降,再將上層溶液傾倒入另一容器。

根據(jù)以上流程回答下列問題:

(1)廢渣A的主要成分是__________________(填化學(xué)式)。

(2)PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-,則①中反應(yīng)的離子方程式為_______;加入CaCl2的目的是________________

(3)“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。

(4)已知NaOH濃溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性,會(huì)腐蝕濾紙。所以,從粗產(chǎn)品懸濁液提取最終產(chǎn)品的操作X依序是(填操作名稱)__________、___________、過濾、干燥。

(5)為了測(cè)定產(chǎn)品中PbO的純度,取0.4g研細(xì)的產(chǎn)品于錐形瓶中,加入水和36%的乙酸溶液,溫?zé)崾巩a(chǎn)品溶解,冷卻后加入緩沖溶液和指示劑,用濃度為0.2000mol/L的EDTA(用H2Y表示)溶液滴定到終點(diǎn),消耗EDTA溶液8.30mL,計(jì)算產(chǎn)品中PbO的純度為_______(保留三位有效數(shù)字)。(已知:Pb2++H2Y=PbY+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下,經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間反應(yīng),下列情況可能出現(xiàn)的是

A. 生成2 mol 三氧化硫 B. 18O完全存在于三氧化硫中

C. 18O僅存在于氧氣、三氧化硫中 D. 18O存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請(qǐng)選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里。

①人體缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病,這種維生素是__________

②人體缺乏某種微量元素會(huì)發(fā)生貧血,這種微量元素是__________。

③既能為人體提供熱量,又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中,HB-的電離程度小于HB-的水解程度,下列說法正確的是

AHB-水解方程式:HB-+H2OH3O++ B2-

B.溶液中離子濃度大小為:c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)

C.NaHB的存在促進(jìn)了水的電離

D.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值:NaHB > Na2B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. a極為負(fù)極,電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O

C. 外電路中電子由b電極通過導(dǎo)線流向a電極

D. 該裝置工作時(shí)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說法不正確的是(

A. SO2可用于漂白紙漿 B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C. 鋼罐可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸 D. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O 4e= O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。一定正確的是

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4)

B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

C.c(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)

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