Question

11．（1）實驗室把金屬鈉保存在煤油中．除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法
（2）鐵一定條件下與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）除去NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）據(jù)鈉的保存需要考慮鈉的性質(zhì)，如鈉與空氣和水發(fā)生反應(yīng)，與四氯化碳、汽油、煤油不反應(yīng)，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；
（2）鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（3）根據(jù)NaCl不能和鹽酸反應(yīng)而和NaHCO₃能與鹽酸反應(yīng)；

解答 解：（1）據(jù)鈉的保存需要考慮鈉的性質(zhì)，如鈉與空氣和水發(fā)生反應(yīng)，與四氯化碳、汽油、煤油不反應(yīng)，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故答案為：煤油；加熱；
（2）高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）因NaCl不能和鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃能與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，生成的氯化鈉又溶于水，所以可用鹽酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)，故答案為：鹽酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；

點評 關(guān)于物質(zhì)的分離和提純，除了要掌握除雜和分離的原則，還要分析雜質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)的不同，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ?/p>