Question

已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，K_a(HSCN)＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_sp(CaF₂)＝1.5×10^－10．②25℃時(shí)，2.0×10^－3 mol·L^－1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F^－)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

■(圖有問題)

請根據(jù)信息回答下列問題：

(1)25℃時(shí)，將20 mL　0.10 mol·L^－1　CH₃COOH溶液和20 mL　0.10 mol·L^－1　HSCN溶液分別與20 mL　0.10 mol·L^－1　NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如下圖：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是________，

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH₃COO^－)________c(SCN^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K_a＝________，25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)K_a________．

(3)25℃時(shí)，將4.0×10^－3 mol·L^－1　HF溶液與4.0×10^－4 mol·L^－1　CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)的酸性比強(qiáng)，其溶液中較大，故其溶液與溶液的反應(yīng)速率快(3分)，＜(2分) 　　(2)Ka＝c(F－)c(H+)/c(HF)(2分)；10－3.4(3分) 　　(3)25℃時(shí)，4.0×10－3 mol·L－1　HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1　CaCl2溶液等體積混合，則HF溶液濃度為2.0×10－3 mol·L－1，CaCl2溶液濃度為2.0×10－4 mol·L－1；查圖知pH＝4時(shí)，溶液中c(F－)濃度為1.8×10－3 　　所以c(Ca2+)×c2(F－)＝2.0×10－4×(1.8×10－3)2＝6.48×10－10＞Ksp(CaF2)，有沉淀產(chǎn)生．(3分)