復(fù)鹽是由兩種金屬陽(yáng)離子(或)和一種酸根離子組成的一類鹽。已知A是一種由五種短周期元素組成的復(fù)鹽，它和一些中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），其中，B是有刺激性氣味的氣體，H是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，E是一種極性分子，常溫下呈液態(tài)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16，L、K均為白色沉淀。

(1)A的化學(xué)式是__________________________，

    H的電子式是________________________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________。

(3)寫出離子方程式：

反應(yīng)①__________________；反應(yīng)③_____________________。

(4)在熔融條件下電解Q的化學(xué)方程式是_______________________。

(1) NH4Al(SO4)2   

(2)4 NH3+5O24NO+6H2O

(3)+ Al3++5OH-NH3↑++3H2O(寫為兩個(gè)離子方程式也可)

Al3++3+6H2O====4Al(OH)3↓

(4)2Al2O34Al+3O2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過(guò)渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
①銅為第四周期過(guò)渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
銅是由自由電子和金屬陽(yáng)離子通過(guò)金屬鍵形成，自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
銅是由自由電子和金屬陽(yáng)離子通過(guò)金屬鍵形成，自由電子在外電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電．
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）4易溶于下列
bc
bc
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有
離子鍵、配位鍵
離子鍵、配位鍵
．
（2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，如AlCl3．請(qǐng)寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物：
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS
．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為
．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個(gè)即可）
CO2或CS2
CO2或CS2
，其分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的生成物沒(méi)有全部列出．已知原料A、M均屬于金屬氧化物，L是由兩種沉淀組成的．F和Y反應(yīng)能生成一種全部為非金屬元素所組成的鹽，C的焰色反應(yīng)呈黃色，M有磁性，反應(yīng)①中B和C的物質(zhì)的量之比為3：4．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②的主要用途是：
冶煉金屬或焊接鋼軌
冶煉金屬或焊接鋼軌
（答一點(diǎn)即可，2分），Y的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）已知反應(yīng)③中還有一種無(wú)色氣體生成，寫出反應(yīng)③的離子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
．
（3）L中兩種沉淀為
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（用化學(xué)式表示），A的化學(xué)式為
Na2O2
Na2O2
．
（4）若將M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明Z溶液中所含的金屬陽(yáng)離子：
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明有Fe3+，向第二只試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀紫色褪去，證明含有Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
（I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數(shù)目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個(gè)電子，又知D和F為陽(yáng)離子．
請(qǐng)回答：
（1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點(diǎn)高的主要原因是
 
．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)為
 
形，上述六種微粒中與C立體結(jié)構(gòu)相似的是
 
（填電子式）．
（3）E、F的立體結(jié)構(gòu)類型相同原因是E、F的中心原子均采用
 
雜化，形成等性雜化軌道．
（Ⅱ）CO與N2互為等電子體．
A-B A=B A≡B

CO		 鍵能（KJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（KJ/mol） 441.2 273
N2 鍵能（KJ/mol） 154.8 418.4 941.7
鍵能差值（KJ/mol） 263.6 523.3
（4）根據(jù)上表CO與N2鍵能判斷：CO與N2分子中成鍵的方式相似，都包含
 
（寫出成鍵方式及數(shù)目）；CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2更容易參加化學(xué)反應(yīng)的原因是
 
．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Fe原子的價(jià)電子排布式為
 
；Ni原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有
 
種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態(tài)的Ni（CO）4，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據(jù)此可判斷Ni（CO）4晶體屬于
 
（填晶體類型）；Ni（CO）4是配合物，配位體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山西省太原市高三第一學(xué)段測(cè)評(píng)考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。通常狀況下，D、E、F、Y、H為氣體。G和K均為常見(jiàn)的強(qiáng)酸，D和X的分子中均含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）B的電子式為                 ，其中含有的化學(xué)鍵類型是               ；C的化學(xué)式是                     。

    （2）寫出在加熱條件下．A與足量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：                 。

    （3）寫出D與Y在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成X和一種單質(zhì)的化學(xué)方程式：           。

    （4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假設(shè)E是唯一的還原產(chǎn)物），溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的G是        mol（用含a的代數(shù)式表示）。

 

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