將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中氫離子濃度最接近于（　�。�
A．
1
2
(10-8+10-10)mol/L		B．
1
2
(2×10-8+10-10)mol/L
C．2.0×10-10mol/LD．10-8mol/L
pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，
混合后c（OH-）=
10-6+10-4
2
mol/L≈
10-4
2
mol/L，
則溶液中的c（H+）=
Kw
c(OH-)
=
1.0×10-14
10-4
2
mol/L=2.0×10-10mol/L，
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是人類最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)表明，CuO被H2還原時(shí)也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過(guò)灼熱的CuO粉末，得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當(dāng)a有不同的取值時(shí)，固體混合物成分不同。請(qǐng)分析a的取值范圍和固體混合物成分的關(guān)系并填入下表（不一定填滿，表格不夠也可自行增加）。

a的取值范圍

反應(yīng)后固體的成分（用化學(xué)式表示）

 

 

 

 

 

 

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2.12 L時(shí)測(cè)得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定m的值；

（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1,請(qǐng)確定X的化學(xué)式_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是人類最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)表明，CuO被H2還原時(shí)也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過(guò)灼熱的CuO粉末，得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當(dāng)a有不同的取值時(shí)，固體混合物成分不同。請(qǐng)分析a的取值范圍和固體混合物成分的關(guān)系并填入下表(不一定填滿，表格不夠也可自行增加)：

a的取值范圍

反應(yīng)后固體的成分(用化學(xué)式表示)

 

 

 

 

 

 

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2.12 L時(shí)測(cè)得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

(1)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定m值。

(2)X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1，請(qǐng)確定X的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從             增加到             。

（2）將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為               。

（3）已知AnBｍ的離子積＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為                  。（原子量Ca：40，O：16，H：1）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從            增加到            。

（2）將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。

（3）已知AnBｍ的離子積＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為                 。（原子量Ca：40，O：16，H：1）

 

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