下列說法不正確的是（ ）

A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同

B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11

C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5∶2

D．等溫等壓條件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的體積之比等于5∶2

 

A

【解析】

試題解析：由PV=nRT知，壓強(qiáng)未知，氣體分子數(shù)目無法比較，故A錯(cuò)誤；等溫等壓時(shí)，氣體密度值比等于摩爾質(zhì)量之比，故B正確；由PV=nRT知，同溫同體積的氣體，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故C正確；由PV=nRT知，同溫同壓時(shí)，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，故D正確。

考點(diǎn)：阿伏伽德羅定律及推論

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），△H ＜0下列敘述正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

B．若升高溫度，逆向反應(yīng)速率增加，正向反應(yīng)速率減小

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省汝州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol SO2和1 mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則重新達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量( )

A．等于0.3 mol B．等于0.15 mol

C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省西區(qū)高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6g，若改充氮?dú)�，其質(zhì)量為66g，則容器的容積為（   ）

A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省西區(qū)高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是(　　)

A．天平 B．分液漏斗 C．量筒 D．集氣瓶

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（ ）

A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省新鄭市高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g, 取V/4mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42- 的物質(zhì)的量濃度為 （ ）

A．125m / 9V mol/L B．125m / 36V mol/L

C．125m / 54V mol/L D．125m / 18V mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省新鄭市高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是 （ ）

A．SO2+H2OH2SO3 B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩種途徑來利用：

a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；

b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①，b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②，H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

回答：（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)_______________________________

（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)ΔH>0________。

（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________。

A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少[來源C．a(chǎn)與b在理論上相同

（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為______________。

 

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