Question

（1）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：

 

，分離方法Ⅰ是

 

，分離方法Ⅱ是

 

，試劑b是

 

，分離方法Ⅲ是

 

．
（2）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
①．從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品

 

．
②．燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

．
③．如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與60mL 0.50mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等、不相等”），所求中和熱

 

（填“相等、不相等”）．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙醇易揮發(fā)，可采用蒸餾方法分離，乙酸鈉要用硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；
（2）①根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
③反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．

解答： 解：（1）分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾，分離方法Ⅱ是蒸餾，應該使用硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸，然后通過蒸餾將乙酸分離，
故答案為：飽和Na₂CO₃溶液；分液；蒸餾；硫酸；蒸餾；
（2）①由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，保溫，減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：隔熱，保溫，減少實驗過程中的熱量損失；
③反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，
故答案為：不相等；相等．

點評：本題考查物質的分離與提純、中和熱的測定知識，題目難度中等，注意分離混合物的操作步驟，掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確．