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18．下列說法正確的是（　�。�
A．2mol鈉與過量鹽酸反應生成NA個H2分子
B．少量金屬鈉加到冷水中，反應的離子方程式是：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
D．為測定熔融NaOH的導電性，可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進行測量

分析 A、根據化學方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，可知2molNa與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子；
B、得失電子不守恒；
C、鈉活潑性較強，做鈉和水的實驗時，燒杯中的水不能太滿；
D、瓷坩堝中二氧化硅與NaOH反應．

解答 解：A、根據化學方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，可知2molNa與過量稀鹽酸反應生成NA個氫氣分子，故A正確；
B、少量金屬鈉加到冷水中，反應的離子方程式是：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C、鈉活潑性較強，做鈉和水的實驗時，燒杯中的水不能太滿，否則，鈉和水劇烈反應而易于濺出，導致安全事故發(fā)生，故C錯誤；
D、瓷坩堝中二氧化硅與NaOH反應，則在鐵坩堝中熔化氫氧化鈉固體后，進行測量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)、離子反應方程式的書寫，化學實驗方案的評價，綜合性較強，注重基礎知識的考查，題目難度不大，選項B為解答的易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液跟硝酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+++2H2O+2CO2↑
B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應：2I-+Br2=I2+2Br-
C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由NO與NO2組成的混合氣體中氮元素的質量分數(shù)為$\frac{35}{91}$，則混合氣體中NO與NO2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．35：56

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．含下列某種雜質的氯化鈉樣品，經測定氯的質量分數(shù)為62.0%，則該樣品中含有的雜質可能是（　�。�
A．MgCl2B．ZnCl2C．BaCl2D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關新材料的說法正確的是（　　）
A．新材料包括新型無機非金屬材料和功能有機高分子材料
B．制作光導纖維的材料是單晶硅
C．美國國家實驗室制備的類似于二氧化硅結構的二氧化碳原子晶體與干冰屬于同分異構體
D．有機高分子材料全部是通過加聚反應或縮聚反應合成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列與化學概念有關的說法正確的是（　�。�
A．化合反應均為氧化還原反應B．金屬氧化物均為堿性氧化物
C．燒堿、純堿、熟石灰都是堿D．BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．如圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物（無關物質已略去），其中A、C為無色氣體，請寫出下列空白．

（1）化合物W的化學式可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C的電子式，F(xiàn)的顏色紅棕色．
（2）反應③的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）反應②中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．
（4）寫出A→E的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鹵素互化物的化學性質跟鹵素單質相似，其氧化性介于形成該互化物兩鹵素單質之間．溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種，這種化合物在常溫常壓下是深紅色的固體，熔點為41℃，沸點為116℃．下列對IBr的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．溴化碘能與金屬和非金屬反應B．它可與水反應：IBr+H2O→HBrO+HI
C．它可KI溶液反應 KI+IBr→KBr+I2D．固體溴化碘是一種分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↓+H2
C．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D．硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O

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