【題目】從礦物學資料查得：當膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時，可生成輝銅礦，化學方程式如下： 14 CuSO4 ＋ 5 FeS2 ＋ 12 H2O ＝ 7 Cu2S ＋ 5 FeSO4 ＋ 12 H2SO4

對以上反應的下列分析不正確的是（ ）

A. FeS2既是氧化劑，又是還原劑 B. Cu2S是氧化產(chǎn)物, FeSO4是還原產(chǎn)物

C. 每生成1molCu2S時, CuSO4得到2mol電子 D. CuSO4是氧化劑, Cu2S是還原產(chǎn)物

【答案】B

【解析】從反應的化學方程式可知，銅元素的化合價從+2降到+1，所以硫酸銅是氧化劑；硫鐵礦中-1價硫一部分降為-2價、一部分升高到+6價，所以二硫化亞鐵既是氧化劑又是還原劑；硫化亞銅是還原產(chǎn)物，每生成1mol 硫化亞銅時，必定有2mol硫酸銅得到2mol電子被還原。綜上所述，只有D選項不正確。本題選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列晶體類型。
①SiI4：熔點120．5℃，沸點287．4℃，易水解：。
②硼：熔點2300℃，沸點2550℃，硬度大：。
③硒：熔點217℃，沸點685℃，溶于氯仿：。
④銻：熔點630.74℃，沸點1750℃，導電：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纖維素 E．油脂 F．蛋白質(zhì)六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號填在空格內(nèi)。

（1）屬于烴類的是_______________________。

（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應的是_______________。

（3）植物通過光合作用直接生成的有機物是____________。

（4）肉、蛋、奶等富含_____________。

（5）能作為制造肥皂的原料是____________。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：6NO +4NH3===5N2+6H2O。請回答下列問題。

（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。

（2）現(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比是______。

（3）將標準狀況下的a L NH3(g)溶于0.1 L水中，得到的氨水密度為b g·cm3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。
A.Ca2＋與F-間僅存在靜電吸引作用
B.F－的離子半徑小于Cl－ ， 則CaF2的熔點高于CaCl2
C.陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
D.CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 (用離子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子構(gòu)型為 ，其中氧原子的雜化方式為 。
（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1 ， F－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1 ， Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1 ， 則ClF3中Cl－F鍵的平均 鍵能為 kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的 (填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）
A.化學反應速率v
B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C.化學平衡常數(shù)K
D.水的離子積常數(shù)KW

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述，不正確的是

A. 氯氣是一種有毒的氣體

B. 氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性

C. 氯氣能與水發(fā)生反應

D. 氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的（ ）
A.CH4和H2O
B.CO2和HCl
C.NH3和H2S
D.HCN和BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子只能從下表中選擇：

陽離子

K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+

陰離子

OH-、NO3-、I-、.HCO3-、AlO2-、HSO4-

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。

①B的化學式為________。

②A、B溶液按含溶質(zhì)物質(zhì)的量1:1混合加熱反應的離子方程式為____________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后落液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯交化。則

①A的化學式為_________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示):

ⅰ._______________；

ⅱ. _______________；

③請用一簡易方法證明上述浴液變黃的原因: _______________。

④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石畢電極)，則b極的電極反應式為_______________。

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