Question

利用銅、鋅片和200mL稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)硫酸全部被消耗完時(shí)，銅片上共產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．試計(jì)算：
（1）導(dǎo)線里通過的電子的物質(zhì)的量為______；
（2）原稀硫酸溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為______．

Answer 1

原電池的兩個(gè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)是：正極：2H⁺+2e^-→H₂↑，負(fù)極：Zn→Zn²⁺+2e^-，
銅片作正極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，即0.15mol的氫氣，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，
溶液中的氫離子有0.3mol，所以原稀硫酸溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度=

0.3mol

0.2L

=0.15mol/L．故答案為：1.5mol/L．