向盛有400 mL某濃度稀HNO3的大燒杯中加入W g鐵粉(還原產(chǎn)物以NO計(jì)),充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量減少16.8 g,再往燒杯中加入V mL 4.0  mol·L-1的稀H2SO4,充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量又減少8.4 g,此時(shí)鐵粉仍有剩余。求:

(1)稀HNO3的物質(zhì)的量濃度。

(2)V的值。

(3)要使反應(yīng)中有H2生成,W的取值范圍__________。

(1)2.0  mol-1·L-1(2)50 mL

(3)W>67.2 g


解析:

(1)

3Fe    +     8HNO3====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

3            8

 n1

n1(HNO3)=0.8 mol

c(HNO3)=2. 0 mol·L-1

(2)3Fe    +    8H++2==== 3Fe2++2NO↑+4H2O

3          8

n2

n2(H+)=0.4 mol

需V(H2SO4)=0.05 L,即50 mL。

(3)由于加入HNO3 0.8 mol,則若要放出H2時(shí)需將所有的HNO3消耗完。

3Fe+8H++2====3Fe2++2NO↑+4H2O

3         2

n3         0.8 mol

n3(Fe)=mol

m(Fe)=1.2 mol×56 g·mol-1=67.2 g    W>67.2 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省西安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

配制400 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液,試回答下列問題:

(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為______。

(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)   指針在分度盤的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”),

(3)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟:

① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;

② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm處;

③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶;

⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______。

(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L1,原因可能是______。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C.溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度

(5)在下列配制0.5 mol·L1 NaOH溶液過程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填序號(hào))______。

 

 

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