右圖表示反應(yīng)2X(g) Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某溫度時X的濃度隨時間變

化曲線：下列說法正確的是

  A．2min時X的平均轉(zhuǎn)化率為50%

  B．第6min后，反應(yīng)就停止了

  C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小

  D．若減小壓強，v正 和v逆 將以同樣倍數(shù)減小

 

A

解析:根據(jù)圖像可知，2mion時X的濃度是0.5mol/L，所以X的濃度變化量是1.0mol/L－0.5mol/L－0.5mol/L，因此X的轉(zhuǎn)化率是。6min后各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率不等于0，反應(yīng)并沒有停止。正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大。因為反應(yīng)前后體積是增大，所以降低壓強，正逆反應(yīng)均減小，但減小的倍數(shù)是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以平衡向正反應(yīng)方向移動。答案選A。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(15分) 已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1∶l的液體。A的相對分子質(zhì)量為120。(個別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；

（2）反應(yīng)⑤中當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化劑消耗        g。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為______________________________；

右圖是該反應(yīng)原理的示意圖，該裝置中使用的是     （填“陰”或“陽”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是        。

（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：

由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是          

①高爐      ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa時，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，當2 mol D與1mol B在該條件下反應(yīng)達平衡時反應(yīng)放熱186.8 KJ。

在實際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素，為提高D的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件______

①適當升高溫度    ②增大壓強     ③使用合適的催化劑 ④及時移走生成物        ⑤適當增大B的濃度     ⑥將反應(yīng)物與生成物在熱交換器中進行熱交換

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽懷遠縣包集中學高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖表示反應(yīng)2X(g) Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某溫度時X的濃度隨時間變

化曲線：下列說法正確的是

  A．2min時X的平均轉(zhuǎn)化率為50%

  B．第6min后，反應(yīng)就停止了

  C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小

  D．若減小壓強，v正 和v逆 將以同樣倍數(shù)減小

 

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市高三年級5月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分) 已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1∶l的液體。A的相對分子質(zhì)量為120。(個別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；

（2）反應(yīng)⑤中當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化劑消耗         g。

（3）反應(yīng)④的離子方程式為______________________________；

右圖是該反應(yīng)原理的示意圖，該裝置中使用的是     （填“陰”或“陽”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是        。

（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：

由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是          

①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa時，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，當2 mol D與1 mol B在該條件下反應(yīng)達平衡時反應(yīng)放熱186.8 KJ。

在實際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素，為提高D的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)選擇了以下哪些條件______

①適當升高溫度    ②增大壓強     ③使用合適的催化劑  ④及時移走生成物        ⑤適當增大B的濃度      ⑥將反應(yīng)物與生成物在熱交換器中進行熱交換

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽懷遠縣包集中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)2X(g) Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某溫度時X的濃度隨時間變
化曲線：下列說法正確的是

A．2min時X的平均轉(zhuǎn)化率為50%
B．第6min后，反應(yīng)就停止了
C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小
D．若減小壓強，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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