Question

中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問(wèn)題所涉及反應(yīng)式中的H2O已經(jīng)略去。請(qǐng)回答：

（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相對(duì)分子質(zhì)量X＞Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，檢驗(yàn)Y中陰離子的試劑是________________。

（2）若Y是黃綠色氣體，且A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，A和B反應(yīng)都能進(jìn)行。寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式：_________________；_________________。

（4）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。

（5）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，將B通入某溶液后可生成Y，寫(xiě)出Y可能的化學(xué)式______________。寫(xiě)出生成Y的一個(gè)離子方程式______________________________。

 

Answer 1

（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 AgNO3和稀硝酸

（2）

（3）2Al+6H+═2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

（4）4：1

（5）H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-

 

【解析】

試題分析：（1）A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，則B為SO2，二者反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，A+B→X+Y，且相對(duì)分子質(zhì)量X＞Y，則X為H2SO4，Y為HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，檢驗(yàn)氯離子，可加入硝酸酸化的硝酸銀，生成的氯化銀不溶于硝酸，

（2）Y是黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，且A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則A、B的反應(yīng)應(yīng)為濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)，用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，A和B反應(yīng)都能進(jìn)行，則A為Al，B為強(qiáng)堿或非氧化性酸溶液，Y為H2，A與B反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+═2Al3++3H2↑或2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，

（4）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，應(yīng)為C和濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4：1，故答案為：4：1；

（5）Y為白色沉淀（不含金屬元素），應(yīng)為H2SiO3，B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，應(yīng)為CO2，A、B的反應(yīng)應(yīng)為可溶性硅酸鹽和二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-，

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物的推斷的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)