粗鹽的提純實驗中，下列操作錯誤的是（ ）

A．蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌

B．先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿中

C．當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫、恒容時可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g），開始時充入一定量的A、B，反應一段時間后達到平衡狀態(tài)。在此過程中，以B的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間t的關系如圖。則圖中陰影部分面積可以表示

A．A的濃度減少

B．B的物質的量減少

C．C的物質的量濃度增加

D．A的物質的量減少

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－═Fe3+

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質子的物質的量是（ ）

A. （A﹣N）mol

B. （A﹣N）mol

C. （A﹣N+m）mol

D. （A﹣N+m）mol

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明H2SO3不是強電解質的是（ ）

①0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ，

②常溫下Na2SO3溶液的pH>7 ，

③H2SO3不穩(wěn)定，易分解，

④H2SO3能與碳酸鈉反應制CO2 ，

⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，

⑥ 1mol H2SO3能夠消耗2 mol NaOH

A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

焰色反應是指（ ）

A．可燃物在燃燒時所顯示的火焰顏色

B．所有元素在灼燒時都有焰色反應

C．多種金屬或它們的化合物灼燒時所顯示的火焰顏色

D．焰色反應是一種化學反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；

②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；

③28g CO的體積為22.4L；

④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；

⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。

A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中選修化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。

利用反應A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。藯l件下反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

（2）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是t4 ；t5 ；t7 。

②溫度為T℃時，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則n= 。

（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應式 。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 （選填“氫氧化鈉”或“硫酸”）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。該反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，則a = kJ ?mol-1。

(2)冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為 。

②下列說法正確的是 (填字母)。

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護鐵的是 (填字母)。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 (填名稱)。

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