3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
Ba（OH）2溶液和稀H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O．

分析 Ba（OH）2溶液和稀H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水；氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鎂和水，以此來解答．

解答 解：Ba（OH）2溶液和稀H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鎂和水，離子反應(yīng)為MgO+2H+=Mg2++H2O，
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；MgO+2H+=Mg2++H2O．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．該元素為Mn元素B．該元素最高化合價為+7
C．該元素屬于d區(qū)元素D．該元素原子最外層共有7個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）工業(yè)上一般采用CO和H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇．反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1KJ•mol-1在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）變化如表所示：（前6min沒有改變條件）
2min4min6nin8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.20…
CH2OH0.030.040.040.05…
①x=0.14．
②250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$ （不必化簡）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的具體條件是加1 mol氫氣．
④第8min時，該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)不是．（填“是”或“不是”）
（2）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2．已知：

H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時，其方程式可表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了性和氧化性、酸性；
（2）0.3mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？該NO和NO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
D．反應(yīng)②中，反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．乙酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．乙酸和乙醇B．甲酸和乙醇C．乙酸鉀和乙醇D．乙酸和甲醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HF的電子式：D．肼（N2H4）的結(jié)構(gòu)簡式：H2N-NH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）標(biāo)況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為3：2，氧原子個數(shù)之比1；1．

（2）某金屬氯化物 MClx 的摩爾質(zhì)量為 133.5g/mol，取該金屬氯化物 26.7g 配成水溶液，與足量 AgNO3溶液完 全反應(yīng)，生成 86.1g 白色沉淀．則金屬 M 的摩爾質(zhì)量為27g/mol．
（3）已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如右圖所示，物質(zhì)的量濃度為 c1mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w1 的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于w1/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w2的氨水（密度為 ρ2 g/cm3）與 w2/5 的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液 的密度大于ρ2 g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①利用H3PO2進(jìn)行鍍銀反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，氧化產(chǎn)物為H3PO4．
②NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：
將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案