請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
ABn空間構(gòu)型雜化方式分子類型（極性或非極性）
CCl4
PH3
BF3
考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微�？臻g構(gòu)型和中心原子雜化方式的判斷，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的是極性分子．
解答： 解：CCl4中C原子含有4個(gè)σ鍵，所以其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，該分子屬于正四面體結(jié)構(gòu)，采用sp3雜化，分子正負(fù)電荷重心重合，所以是非極性分子；
PH3中P原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，所以其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，該分子屬于三角錐形結(jié)構(gòu)，采用sp3雜化，分子正負(fù)電荷重心不重合，所以是極性分子；
BF3中硼原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以其結(jié)構(gòu)是平面三角形，采用sp2雜化，該分子正負(fù)電荷重心重合，所以是非極性分子；
則
ABn空間構(gòu)型雜化方式分子類型（極性或非極性）
CCl4正四面體SP3非極性
PH3三角錐SP3極性
BF3平面三角形SP2非極性
故答案為：
ABn空間構(gòu)型雜化方式分子類型（極性或非極性）
CCl4正四面體SP3非極性
PH3三角錐SP3極性
BF3平面三角形SP2非極性
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的空間構(gòu)型、原子雜化方式、分子極性的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及正負(fù)電荷重心是否重合來分析解答即可，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2 CH2
B、乙醇的化學(xué)式：C2H6O
C、CCl4的電子式
D、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、Z和W的氫化物中，W的氫化物最穩(wěn)定
D、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鐵與一定量的稀硝酸反應(yīng)得Fe（NO3）3和Fe（NO3）2之比為1：3．
（1）配平下列方程式：
 
 Fe+
 
 HNO3═
 
 Fe（NO3）3+
 
Fe（NO3）2+
 
 NO↑+
 

（2）反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
 
，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的比值為
 
．
（3）每生成1mol NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol，若此時(shí)溶液的體積恰好為2L，則溶液中的NO3-物質(zhì)的量濃度
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②下列收集Cl2的正確裝置是
 
．

③將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
 
．
④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，
 
．
（2）工業(yè)制氯氣是用電解飽和食鹽水的方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的
 
（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的
 
和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
②ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銨鹽是一類重要的化合物，應(yīng)用廣泛，如NH4Al（SO4）2可用作凈水劑、食品添加劑等；NH4HSO4用于定量分析、醫(yī)藥和電子工業(yè)中．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是
 
（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說明）．
（2）如圖1是0.1mol?L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線．
①其中符合NH4Al（SO4）2的曲線是
 
（填寫序號(hào)），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
 
；
②25℃時(shí)，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
（近似值）．
（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是
 
點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中的離子平衡是高中化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)相關(guān)原理回答下列問題：
（1）寫出Na2CO3、CaCO3分別在水中的水解離子方程式和溶解平衡表達(dá)式：Na2CO3
 
；CaCO3
 
．
（2）濃度均為0.1mol/L的溶液①HNO3 ②CH3COOH ③Na2CO3 ④KCl ⑤NaHSO3溶液的pH由小到大的順序是：
 
．（填編號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)室為了配制FeSO4溶液往往：
①加入少量稀H2SO4，目的是
 
；
②加入少量鐵釘，目的是
 
．
（4）已知相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同濃度的HCN
 
HClO（比較酸性強(qiáng)弱，用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（5）常溫下，如果取0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），試回答以下問題：
①測(cè)得混合液的pH=8，解釋溶液呈堿性的原因
 
（用離子方程式表示）．
②CH3COONa溶液中的離子濃度由大到小的關(guān)系
 
．
③已知CH3COONH4溶液為中性，且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的PH
 
7（用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（6）已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，則濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請(qǐng)回答下列問題：

（1）1mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
 
．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于
 
晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為
 
．
（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．則晶胞中M原子的配位數(shù)為
 
；若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長(zhǎng)”為
 
cm．
（4）“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
②已知CN-與
 
（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為
 
．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在
 
．
a．共價(jià)鍵         b．配位鍵         c．σ鍵         d．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="2k0mk2c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="a0wekmy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：
 
．
（4）②的氣態(tài)氫化物與④的單質(zhì)反應(yīng)可形成常見的燃料電池，寫出該電池在KOH溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，M中陽(yáng)離子的電子式
 
．

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