13．同一主族的兩種元素的核外電子差值不可能為（　　）
A．2B．8C．18D．30

分析 相鄰兩個(gè)周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，以此來(lái)解答，以此判斷．

解答 解：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，不可能相差30，即乙原子序數(shù)不可能為30，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、周期中的元素種類數(shù)為解答的關(guān)鍵，注意利用列舉法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．與標(biāo)況下11.2L的CO2所含氧原子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（　　）
A．44gB．22gC．18gD．9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在水溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、K+、ClO-、CO32-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+
C．Fe2+、NO3-、Cl-、H+D．Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較不正確的是（　�。�
A．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸增強(qiáng)B．HClO4、HBrO4、HIO4的酸性逐漸減弱
C．I-、Cl-、F-的還原性逐漸減弱D．PH3、H2S、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．甲烷氣體和氧氣反應(yīng)放出的能量可以直接轉(zhuǎn)化成電能，某構(gòu)造如圖1所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．其中a是負(fù)極，a電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，b電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
Ⅱ．上述電池可以作為電源直接對(duì)外供電，如圖2電源兩極為M、N，圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g．
（3）若右裝置電解液改成飽和氯化鈉溶液，則電極方程式c極為陽(yáng)極，飽和氯化鈉溶液發(fā)生電解的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過(guò)濾，取濾液，④蒸發(fā)濾液，⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示B（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．左盤重，樣品輕              B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕               D．右盤輕，樣品重
（3）在進(jìn)行②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②加速溶解；③引流；④攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有氣泡生成，證明溶液中有CO32-離子．
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-離子．
③在第三支試管里加入足量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下的兩瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的濃度為C1，第二瓶醋酸溶液的濃度為C2，第二瓶醋酸溶液中醋酸根離子的濃度恰好為C1，則必然有（　　）
A．C1＞C2
B．兩瓶溶液的導(dǎo)電能力相同
C．第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pH
D．第一瓶溶液中醋酸的電離程度小于第二瓶溶液中醋酸的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．0.1mol•L-1HF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（F-）B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH-）＜c（HF）D．c（HF）＞c（F-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的數(shù)目為（　�。�
①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物
②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
③不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
④12g NaHS04固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
⑤同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等
⑥過(guò)渡元素即為所有副族元素，又叫過(guò)渡金屬
⑦I2升華時(shí)破壞分子間作用力．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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