Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）元素e的負一價離子的結構示意圖為__________，f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為____________________（用具體微粒符號表示）。

（2）元素i的單質溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為____。

（3）b、c、d三種原子的得電子能力大小順為_____________________（用具體微粒符號表示）。

Answer 1

【答案】 S2->Cl->Na+>Al3+ O>N>C

【解析】

根據(jù)元素周期表可知：a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Al，h為S，i為Cl。

（1）元素e為F，負一價離子的結構示意圖為；微粒半徑的比較：①電子層數(shù)越多半徑越大②電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越小。因此f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為S2->Cl->Na+>Al3+；

答案： S2->Cl->Na+>Al3+

（2）元素i的單質為氯氣，溶于水Cl2+H2OHCl+HClO，生成一種具有漂白作用的化合物HClO，該化合物的電子式為；

答案：

（3）同一周期從左到右，非金屬增強，因為非金屬性越強，得電子能力越強，b、c、d三種原子的得電子能力大小順為 O>N>C；

答案：O>N>C