9.某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制。
實(shí)驗(yàn)(一)  碘含量的測(cè)定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量.測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實(shí)驗(yàn)(二)  碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O.
(1)實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱:儀器A坩堝,儀器B500mL容量瓶.
(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為0.635%.(已知碘的相對(duì)原子質(zhì)量為127)
(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水.
②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層,下層呈紫紅色.
③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是AB.
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積                B.將碘轉(zhuǎn)化呈離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)          D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是過(guò)濾.
(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是碘單質(zhì)易升華,會(huì)導(dǎo)致碘損失.

分析 (1)在儀器A中灼燒海帶,該儀器為坩堝;配制溶液體積為500mL,應(yīng)該選用規(guī)格為500mL的容量瓶;
(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出滴定曲線;
②根據(jù)圖象判斷滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積;根據(jù)硝酸銀與碘離子的反應(yīng)計(jì)算出100mL溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量,再計(jì)算出500mL溶液中含有的碘離子,最后計(jì)算出海帶中碘的百分含量;
(3)①檢查分液漏斗是否漏水,需要分別檢查瓶塞、旋塞是否漏水;
②碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,且四氯化碳溶液密度大于水溶液,檢查判斷萃取現(xiàn)象;
③A.反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中,需要濃氫氧化鈉溶液;
B.碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碘化鈉、碘酸鈉;
C.該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘酸鈉、碘化鈉,便于后續(xù)分離出碘單質(zhì);
D.乙醇易溶于水和四氯化碳,仍然無(wú)法分離出碘單質(zhì).
④碘單質(zhì)不溶于水,可以通過(guò)過(guò)濾操作分離出碘單質(zhì);
(4)從碘單質(zhì)易升華角度分析.

解答 解:(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,用于灼燒海帶的儀器為坩堝;通過(guò)儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液,需要使用500mL的容量瓶,
故答案為:坩堝;500mL容量瓶;
(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以繪制出電動(dòng)勢(shì)(E)與消耗硝酸銀溶液體積的關(guān)系圖為:
故答案為:;
②根據(jù)滴定曲線可知,當(dāng)加入20mL硝酸銀溶液時(shí),電動(dòng)勢(shì)出現(xiàn)了突變,說(shuō)明滴定終點(diǎn)時(shí)消耗了20.00mL硝酸銀溶液;
20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為:0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol,則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為:0.0002mol×$\frac{500ml}{100ml}$=0.001mol,說(shuō)明20.00g該海帶中含有0.001mol碘離子,所以海帶中碘的百分含量為:$\frac{127g/mol×0.001mol}{20.00g}$×100%=0.635%,
故答案為:20.00mL;0.635;
(3)①檢查分液漏斗是否漏水的操作方法為:向分液漏斗中加入少量蒸餾水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水,
故答案為:向分液漏斗中加入少量蒸餾水,檢查旋塞處是否漏水,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水;
②碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,微溶于水,且四氯化碳的密度大于水溶液,所以步驟X向含有碘單質(zhì)的水溶液中加入四氯化碳后,混合液會(huì)分為上下兩層,下層為四氯化碳的碘溶液,則下層呈紫紅色,
故答案為:液體分為上下兩層,下層呈紫紅色;
③A.發(fā)生反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中,需要濃氫氧化鈉溶液,所以應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積,故A正確;
B.根據(jù)反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知,步驟Y將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層,故B正確;
C.該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘酸鈉、碘化鈉,將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層,不是除去有機(jī)雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.乙醇易溶于水和四氯化碳,將氫氧化鈉換成乙醇,仍然無(wú)法分離出碘單質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故答案為:AB;
④步驟Z將碘單質(zhì)和水分離,由于碘單質(zhì)不溶于水,可通過(guò)過(guò)濾操作完成,故答案為:過(guò)濾;
(4)方案甲中采用蒸餾操作,由于碘單質(zhì)容易升華,會(huì)導(dǎo)致碘單質(zhì)損失,所以甲方案不合理,
故答案為:碘單質(zhì)易升華,會(huì)導(dǎo)致碘損失.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離與提純方法的綜合應(yīng)用,題目難度中等,試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該狀況下的氣體摩爾體積為24.5mol/L,氣體所處的條件不是(填“是”或“不是”)標(biāo)準(zhǔn)狀況.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)電解法生產(chǎn)MnO2的方法是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液.MnO2在陽(yáng)極產(chǎn)生,若電解電路中通過(guò)2mol電子,則MnO2的理論產(chǎn)量為87 g.
(2)工業(yè)二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液,再用惰性電極電解NaHSO3 溶液,可在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)再生成 Na2SO3. 原理如圖所示.
①電解總反應(yīng)方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑.
②陽(yáng)極區(qū)可能放出SO2,分析其產(chǎn)生的原因:.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)的反應(yīng)物中,第IVA族元素的氧化物作為氧化劑的是(  )
A.Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2B.CO+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO2+H2
C.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD.CO+2H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.海洋資源豐富,含有80多種元素.
Ⅰ.碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱.
步驟③:過(guò)濾,步驟⑤:萃。
(2)寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O.
(3)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是C.(填編號(hào))
A.酒精          B.醋酸          C.四氯化碳
Ⅱ.工業(yè)上通常使用空氣吹出法提取溴,所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;第二步:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Ⅲ.(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,但卻是較晚被冶煉出來(lái)的,在工業(yè)中冶煉鋁的反應(yīng)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(2)鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法,焊接鋼軌即用到此法.將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好),并架在鐵架臺(tái)上,下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿.請(qǐng)寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
操作:在鋁熱劑的上面加少量KClO3,中間插上鎂條并將其點(diǎn)燃;
化學(xué)方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)為確定某鋁熱劑(氧化鐵粉末和鋁粉)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).若取10.7g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積為3.36L,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,樣品中鋁的質(zhì)量是2.7g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

14.A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示.

A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A、B、C三種元素的符號(hào):AN,BS,CF.
(2)B位于周期表中第三周期VIA族.
(3)C的氫化物的電子式為;A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3
(4)BC6作制冷劑替代氟利昂,對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài).BC6屬于共價(jià)(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列分子式表示的物質(zhì),不具有同分異構(gòu)體的是( 。
A.C3H7ClB.C3H6C.CH2Cl2D.C4H6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.櫻桃中含有一種羥基酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,與該羥基酸含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有(  )
A.2種B.3種C.4種D.5種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

19.A、B、D、E、Z、G、M七種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大.元素周期表中原子半徑最小的是A,B原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,化合物DE2為紅棕色氣體,Z的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑,G是前四周期中第一電離能最小的元素,M是第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,其余各層電子均充滿.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C(用元素符號(hào)表示). 
(2)基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式是4s1,M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB 族.
(3)元素D和Z組成分子NZ3空間構(gòu)型為三角錐形;該分子為極性分子(填極性或非極性),其中D原子的雜化方式為sp3
(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的$\frac{c({H}^{+})_{甲}}{c({H}^{+})_{乙}}$=10-4;乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(5)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子.
①X與Y所形成化合物中X的化合價(jià)等于其族序數(shù),Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為ZnS;
②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是水分子與乙醇分子間形成氫鍵而不與H2S分子形成氫鍵;
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為16NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案