Question

8．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． pH=3的鹽酸中，其c（H⁺）是pH=1的鹽酸中的3倍
• B． 1mol/L0.5L的 AlCl₃溶液中，陽離子的物質的量大于0.5mol
• C． 同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
• D． 在由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中，K⁺、ClO^-、SO₄^2-一定能大量共存

Answer 1

分析 A．溶液中c（H⁺）=10^-pH；
B．氯化鋁溶液中鋁離子水解，陽離子物質的量增大；
C．酸越弱對應鹽水解程度越大；
D．在由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液可能是酸或堿，抑制了水的電離．

解答 解：A．溶液中c（H⁺）=10^-pH，pH=1的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=3的鹽酸中c（H⁺）=0.001mol/L，所以pH=1的鹽酸中，其c（H⁺）是pH=3的鹽酸的100倍，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液中鋁離子水解，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，1mol/L0.5L的 AlCl₃溶液中，陽離子的物質的量大于0.5mol，故B正確；
C．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，HF酸性大于HCN，則NaF溶液中氟離子水解程度比CN^-離子水解程度小，所以溶液的 pH 比 NaCN 溶液小，故C錯誤；
D．在由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液可能是酸或堿，ClO^-在酸溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡、鹽類水解、溶液酸堿性判斷、離子共存的理解應用，注意水解過程中離子數(shù)目的變化，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．