【題目】煤和石油不僅是重要的礦物能源,更可以通過綜合利用得到多種有機化工產(chǎn)品。煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等。焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品。

完成下列填空:

1)石油化工生產(chǎn)乙烯的操作名稱為___,實驗室制取乙烯的反應條件是___,乙炔的分子空間構型是____,由乙炔生產(chǎn)HC≡CCHCH2的基本反應類型是___。在石油生產(chǎn)乙烯的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品異戊烯,通過催化脫氫法得到異戊二烯,進而的到異戊橡膠,由異戊二烯生產(chǎn)異戊橡膠的化學方程式為:___。

2)檢驗C2H4O中是否含有醛基的實驗方法是___;其中涉及的化學反應方程式為____。

3)乙炔可用來合成聚氯乙烯。請以乙烯為原料,無機試劑任選,設計聚氯乙烯的合成路線。____

(合成路線常用的表示方式為:

【答案】裂解 濃硫酸、170 直線型 加成 取樣,滴加氫氧化鈉溶液,再加新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸,若產(chǎn)生磚紅色沉淀,則證明有醛基 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O CH2=CH2CH2ClCH2ClCHCHCH2=CHCl

【解析】

(1). 以石油為原料的系列化工生產(chǎn)過程中,得到大量乙烯的主要方法是裂解;乙醇在濃硫酸作催化劑、迅速升溫至170℃條件下制取乙烯;乙炔分子HC≡CH的中心原子C采用sp雜化,所以分子的構型為直線型;HC≡CH生產(chǎn)HC≡CCHCH2的反應類型是加成反應。在石油生產(chǎn)乙烯的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品異戊烯,通過催化脫氫法得到異戊二烯,進而的到異戊橡膠,由異戊二烯在催化劑的作用下發(fā)生聚合反應生產(chǎn)異戊橡膠,化學方程式為:

答案為:裂解;濃硫酸、170℃;直線型;加成;

2)醛能發(fā)生銀鏡反應,也能和新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀,所以常用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液來檢驗醛基;其反應方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O;

答案為:取樣品于試管中,滴加氫氧化鈉溶液,再加新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸,若產(chǎn)生磚紅色沉淀,則證明有醛基;CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O+3H2O;

3CH2=CH2CH2ClCH2ClCH≡CHCH2=CHCl ;

答案為:CH2=CH2CH2ClCH2ClCH≡CHCH2=CHCl

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2CO、CO2CH4都是中學化學常見的氣體。某無色氣體X可能含有上述4種氣體中的一種或兩種。為了確認氣體X的組成,同學們按下圖裝置進行實驗。(氣體燃燒裝置中能提供足量的氧氣保證可燃性氣體充分燃燒,甲烷燃燒的產(chǎn)物為CO2H2O)

小資料:堿石灰的主要成分是CaONaOH,能吸收CO2和水蒸氣。

(1)裝置A的作用是_________,裝置B的作用是______

(2)裝置C盛放的試劑是_____(填序號),D中盛放的試劑是_____(填序號)。

a.燒堿溶液 b.濃硫酸

(3)若取1.6g氣體X進行實驗(假設每步反應都完全),發(fā)現(xiàn)裝置A中無明顯變化,裝置C增重1.8 g,裝置D增重2.2 g。通過計算回答:

①燃燒生成CO2______mol,H2O________mol;

②說明1.6g氣體X中含有碳元素________g,含有氫元素_______g。是否含有氧元素?______(填“是”或“否”)。

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【題目】H2S有劇毒,不能排放在空氣中,將H2SO2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.腐敗的魚、肉、蛋中都有硫化氫氣體產(chǎn)生

B.O2在轉化過程中發(fā)生的反應為O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O

C.圖示轉化中,有三種元素的化合價未發(fā)生改變

D.為避免混合液失效,混合氣體中H2SO2的比例應大于2:1

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【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述不正確的是 (  )

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

B. 互為同分異構體的芳香族化合物有6

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3

D. 菲的結構簡式為,它與硝酸反應,可生成 5種一硝基取代物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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【題目】對于反應4NH3+5O24NO+6H2O,下列為4種不同情況下測得的反應速率,表明該反應進行最快的是(

A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min

C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)

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【題目】聚丙烯酸鈉()具有超強吸水性,能吸收空氣中的水分,可用于礦 山道路運輸抑塵等。下列敘述不正確的是

A. 聚丙烯酸鈉屬于純凈物 B. 聚丙烯酸鈉可用于生產(chǎn)尿不濕

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【題目】工業(yè)制硫酸在接觸室中發(fā)生的主要反應為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下,向2L密閉容器內投入4molSO2(g)2molO2(g)發(fā)生上述反應,n(SO2)隨時間的變化如表所示:

時間(s)

0

1

2

3

5

n(SO2)(mol)

4

3.2

1.6

1.4

1.4

1)用SO3表示從0~2s內該反應的平均速率v(SO3)=___

2)該反應達到最大限度時SO2的轉化率為___。

(提示:轉化率=×100%)

3)該反應達到最大限度時O2的濃度為___。

4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內壓強保持不變

B.vSO2=2v(O2)

C.SO3的濃度不再變化

D.SO2、O2SO3為濃度之比為212

E.單位時間內每消耗2molSO2,同時生成2molSO3

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【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示.請回答下列問題:

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(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極(從銅、銀中選填)。

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