【題目】鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說(shuō)法不正確的是

A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2Fe

B.晶體中存在的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵

C.晶格能：氧化鎂>氧化鈣

D.該晶胞的質(zhì)量是g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

【答案】B

【解析】

立方晶胞中：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；每個(gè)面上的原子被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞；金屬晶體是通過金屬離子與自由電子間的較強(qiáng)作用（金屬鍵）形成的單質(zhì)晶體；同主族元素的離子，離子半徑越小，對(duì)應(yīng)氧化物的的晶格能越大；

A、依據(jù)均攤規(guī)則，晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，含有8個(gè)鎂原子，故化學(xué)式為Mg2Fe，故A正確

B、鐵鎂合金的晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵，故B錯(cuò)誤；

C、在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故Mg2+半徑比Ca2+半徑小，氧化鎂的晶格能大，故C正確；

D、一個(gè)晶胞中含有4個(gè)“Mg2Fe”，其質(zhì)量為×104g/mol=g，故D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/span>“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：

CH3OH + H2O － 6e－=== CO2 + 6H+

則正極發(fā)生的反應(yīng)是__________；放電時(shí)，H＋移向電池的______（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常數(shù)K=_____________。（已知：10－5.6=2.5×10－6）

（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)________c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

（5）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小李應(yīng)該選用的試劑是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

（1）合金中，的質(zhì)量_____________

（2）所用的物質(zhì)的量濃度___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【題目】下列描述中正確的是 ( )

A. 純堿溶于熱水后去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0

C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水電離的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：K+、Na+、SO32-、SO42-

B.1.0mo1·L-1的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl－

C.在=l×l012的溶液：NH4+、Ca2+、Cl－、K+

D.甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出下列化合物的電子式：

①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________；

（2）有下列物質(zhì)：①金屬銅 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氬氣

回答下列問題：

①不存在化學(xué)鍵的是:______________________________________。

②只存在非極性鍵的是:_____________________________________。

③只存在離子鍵的是:_______________________________________。

④ 既存在離子鍵又存在極性鍵的是:___________________________。

⑤ 既存在離子鍵又存在非極性鍵的是:___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程，可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說(shuō)法中不正確的是

A. M極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子流向:M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→M

C. N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O

D. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時(shí)，最多有NA個(gè)H+通過陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl

C. 固體Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時(shí)，b池生成17.40gNa2S4

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