Question

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是

第三周期第IIIA族

．
（2）Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為

H₂SO₄

，形成Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型

共價(jià)鍵和離子鍵

．
（3）V與W形成的常見化合物分子的電子式為

．
（4）Y與Z形成的化合物屬于

離子化合物

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）． 
（5）寫出X與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑

．

Answer 1

分析：V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)，Z為金屬，V為H，Z為Na；W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則W為O；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，則Y為S；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，則X為B或Al，又X是金屬元素，則X只能為Al，以此來(lái)解答本題．

解答：解：V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)，Z為金屬，V為H，Z為Na；W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則W為O；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，則Y為S；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，則X為B或Al，又X是金屬元素，則X只能為Al，
（1）Al位于元素周期表中的第三周期第IIIA族，故答案為：第三周期第IIIA族；
（2）S的最高價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H₂SO₄，Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：H₂SO₄；共價(jià)鍵和離子鍵；
（3）V與W形成的常見化合物為H₂O，其電子式為，故答案為：；
（4）Y與Z形成的化合物Na₂O、Na₂O₂，都含有離子鍵，則屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；
（5）Al與NaOH溶液的反應(yīng)為2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意信息的綜合應(yīng)用來(lái)推斷，較好的訓(xùn)練學(xué)生分析解決問題的能力，難度不大．