【題目】為探究Na2O2與H2O的反應，進行了如下實驗：

有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.實驗ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應的催化劑

C.綜合實驗ⅰ和�？梢哉f明Na2O2與H2O反應有H2O2生成

D.綜合實驗ⅱ和�？梢哉f明使酚酞褪色的是O2

【答案】D

【解析】

A．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；

B．過氧化氫在二氧化錳做催化劑作用下分解生成水和氧氣；

C．過氧化鈉和水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣；

D．過氧化鈉、氧氣具有氧化性也可以使酚酞褪色。

A．實驗ⅰ中固體溶解有大量氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)熱，說明過氧化鈉與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉放出氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A正確；

B．實驗ⅲ迅速產(chǎn)生大量使帶火星木條復燃的氣體，而二氧化錳并沒有明顯的變化，說明MnO2做H2O2分解反應的催化劑，使反應速率加快，故B正確；

C．對比實驗ⅰ和ⅲ，說明Na2O2與H2O反應除與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉放出氧氣外，還有H2O2生成，故C正確；

D．對比實驗ⅱ和ⅲ，說明使酚酞試液褪色是溶液中存在H2O2的緣故，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需要加熱。請你根據(jù)所學知識回答下列問題

(1)該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________。

(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

(3)實驗室配制好2.0mol/L NaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標準狀況）恰號完全反應。

(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式_________________________________。

(5)現(xiàn)需490mL 2.0mol/L NaOH溶液：

ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是__________________。

ⅱ上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。

ⅲ某同學部分配制過程如圖所示，你認為有錯誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示�，F(xiàn)有試劑：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能與該化合物中兩個或兩個以上官能團都發(fā)生反應的試劑有( )

A．①②⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖，下列說法正確的是（ ）

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸

B. 若②廣泛分布在動物細胞內(nèi)，則其一定是糖原

C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種

D. 若④為重要儲能物質(zhì)，則動物和植物細胞都含有這種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若下列圖象中橫坐標代表所加溶液體積，縱坐標代表生成沉淀質(zhì)量，則各項描述中與圖象不能對應的是

A.圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

B.圖②可能是飽和石灰水中通CO2至過量

C.圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量

D.圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li-SOCl2電池采用LiAlCl4的SOCl2溶液為電解質(zhì)溶液，是目前比能量最高的化學電源，具有電壓高.儲存壽命長.工作溫度范圍寬.成本低等優(yōu)點。

（1）該電池的工作原理為：4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓，該反應的還原產(chǎn)物為__________，若生成標準狀況下氣體11.2L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________；

（2）SOCl2可用于AlCl3·6H2O制備無水AlCl3，請結(jié)合離子方程式解釋不采用直接加熱晶體的方法除去結(jié)晶水的原因_____________________________________________________________；

（3）解釋Li-SOCl2電池組裝必須在無水條件下的原因_______________________________；

（4）工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓的原因______________________；

（5）向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過量，反應過程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨著通入SO2體積的變化如圖所示，該微粒X為_____________，SO2過量時溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：830℃，在一個密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K=1。某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此時正、逆反應速率的大小關(guān)系為：

A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T 時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，

反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應為放熱反應

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號)。

(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為____________。

(3)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________

實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質(zhì)的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序為：____________(填序號)。

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