現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素．A為組成化合物種類和數(shù)目最多的元素；B位于元素周期表的第ⅠA族，但不屬于堿金屬；C的原子最外層與次外層的電子數(shù)之比為3：1；D3+離子與C2-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
請(qǐng)回答：
（1）A在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式：
 
．
（3）A、B、C可組成相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物X，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X中官能團(tuán)的常用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為
 
．
（4）B、C可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y，實(shí)驗(yàn)室中可用Y的水溶液制取C的單質(zhì)．若制取8.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C單質(zhì)，則有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素．A為組成化合物種類和數(shù)目最多的元素，則A為碳元素；B位于元素周期表的第ⅠA族，但不屬于堿金屬，則B為氫元素；C的原子最外層與次外層的電子數(shù)之比為3：1，C原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；D3+離子與C2-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)為10，可推知D為Al．
解答： 解：現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素．A為組成化合物種類和數(shù)目最多的元素，則A為碳元素；B位于元素周期表的第ⅠA族，但不屬于堿金屬，則B為氫元素；C的原子最外層與次外層的電子數(shù)之比為3：1，C原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；D3+離子與C2-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)為10，可推知D為Al
（1）A為碳元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于元素周期表中第二周期IVA族，
故答案為：第二周期IVA族；
（2）D為Al元素，最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，
故答案為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）C、H、O三元素可組成相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物X，則X為HCHO，含有醛基，具有醛基：用銀氨溶液，形成銀鏡（或新制氫氧化銅，生成紅色沉淀），
故答案為：銀氨溶液，形成銀鏡（或新制氫氧化銅，生成紅色沉淀）；
（4）H、O可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y為H2O2，實(shí)驗(yàn)室中利用2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑制備氧氣，8.4L氧氣的物質(zhì)的量=
8.4L
22.4L/mol
=0.375mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.375mol×2×[0-（-1）]=0.75mol，故答案為：0.75．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z均為非金屬元素（X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)），三者形成多種化合物，其中分子式為XYZ6的化合物被認(rèn)為是潛在的儲(chǔ)氫材料，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)19.42%，下列說法正確的是（　　）
A、XYZ6的摩爾質(zhì)量是31
B、X是氫元素
C、Y是氫元素
D、Z是氫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
① ② ③ ④ ⑤
溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸 醋酸鈉
pH 11 11 3 3 8.3
A、五種溶液中，水電離出的c（OH-）最小的是⑤
B、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D、在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的9種元素，完成下列各小題．
  族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O F
3 Na Al Si Cl Ar
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是：
 
；
（2）H2O的電子式：
 
；
（3）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
；
（4）NaOH與Al（OH）3中，堿性較強(qiáng)的是：
 
；
（5）制作光導(dǎo)纖維的主要材料是：
 
；
（6）N與C中，原子半徑較小的是：
 
；
（7）Al2O3 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法．
固相法：2Li2SiO3+FeSO4
 惰性氣體 
.
高溫
Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
溶膠-凝膠法：
（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是
 
．
（2）溶膠-凝膠法中，檢驗(yàn)溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是
 
；實(shí)驗(yàn)中若制得1mol Li2FeSiO4，整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i2FeSiO4
充電
放電
Li+LiFeSiO4，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
．
（4）Li2MSiO4的性能對(duì)比如下圖所示．實(shí)際應(yīng)用時(shí)，常用鐵元素來源豐富的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）．

（1）據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為
 
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
（保留至兩位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是
 

A．再投入2molA和1molB          B．保持體積不變通入1molB
C．移出部分物質(zhì)D                 D．再投入2molA、1molB和0.6molD
（4）在T℃時(shí)，相同容器中，若開始時(shí)加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度
 
0.2mol/L（填“大于”、“小于”、“等于”）理由是
 

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖象：
①若降低溫度（用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實(shí)線）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O3
   通電   
.
水晶石
4Al+3O2↑加入冰晶石的作用：
 
．
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為
 
，下列可作陰極材料的是
 
．
A．鋁材B．石墨C．鉛板D．純鋁
（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
A．陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B．鋁的陽極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合氯化鋁晶體是一種高效無機(jī)水處理劑，其化學(xué)式為[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．下圖是一種工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等雜質(zhì)．

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
 
．
（2）生產(chǎn)過程中操作1和操作2的名稱為
 
．
（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品A是
 
，生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．（均用化學(xué)式表示）
（4）生產(chǎn)中要嚴(yán)格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質(zhì)量會(huì)降低．而pH過大，產(chǎn)量也會(huì)降低，其原因是
 
．
（5）已知：2Al （s）+
3
2
O2 （g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
  3Fe （s）+2O2（g）=Fe3O4 （s）；△H=-bkJ?mol-1
寫出Al和Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，△H值用a、b表示．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A、氧氣與臭氧
B、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）
C、35Cl和37Cl
D、火堿與燒堿

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同步練習(xí)冊(cè)答案