Question

【題目】小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：_____________________________________。

（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①探究Fe2+的還原性，若小明計(jì)劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)?/span>_________色。

②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選________滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)_____________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。

③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸溶解變小。由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?/span>____________________________。

（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問(wèn)：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，Fe2+還作氧化劑嗎？

①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________（填微粒符號(hào)，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成__________。

②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：__________________。

Answer 1

【答案】因?yàn)?/span>Fe2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可升也可降 黃色或棕黃色 硫氰酸鉀溶液或KSCN溶液 血紅色 Zn Fe Cu Fe Fe3+

【解析】

（1）元素化合價(jià)處于最高價(jià)只具有氧化性，處于最低價(jià)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有還原性；故答案為：因?yàn)?/span>Fe2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低；

（2）①在0.1molL-1FeCl2溶液滴入新制氯水，氯氣具有強(qiáng)氧化性能源和亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；溶液顏色從淺綠色變?yōu)辄S色；故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；黃；②通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．需要的試劑為硫氰酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液變血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；血紅；③金屬單質(zhì)都具有還原性，分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變小，發(fā)生反應(yīng)Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，鋅的還原性大于鐵，鐵大于銅，故答案為：Zn Fe Cu

（3）①若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，化合價(jià)降低做氧化劑，只能降到0價(jià)為金屬鐵，若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性，鐵元素化合價(jià)升高為三價(jià)，應(yīng)轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子；故答案為：Fe，Fe3+；②用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況為：