W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，下列結論不正確的是                            

    A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

W

X

Y

Z

    B．Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Y 元素

最高價氧化物對應水化物的酸性

    C．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

    D．X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能：             ▲            ；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2

+Cl2↑+2H2O．若有0.6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為    ▲    mol；

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：         ▲        ，D：         ▲         ；

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象是：

B：         ▲          ，D：        ▲        ；

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）：      ▲       。

如果用0.01 mol SO2與0.01 mol Cl2同時非常緩慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液體積仍為100 mL，則所得溶液中氫離子的物質的量濃度約為   ▲    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

1mol氧的質量是16g•mol﹣1

B．

Na+的摩爾質量是23g•mol﹣1

　

C．

CO2的摩爾質量是44g

D．

氫的摩爾質量是2g•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：

①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序為（填序號）�、佗冖堍邰荨。�

（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是

　500mL容量瓶　、　膠頭滴管　．

（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會　偏高�。ㄌ睢捌摺�、“偏低”或“無影響”）．

（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會　偏低��；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會　偏低�。蛉萘科恐修D移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會　偏低�。�

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應　重新配制�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


 鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應堆的載熱介質。下列說法正確的是

A該合金的熔點高于金屬鈉的熔點

B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Al)＞n(Na)

C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

D．等質量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

(1)若A是淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，寫出

反應④的化學方程式__________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式： __________________。

(3)若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置：__________________。

(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。D的化學式是______。

(5)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質。簡述檢驗溶液D中金屬陽離子的操作方法及現(xiàn)象：                          

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起

A．CH3COOH電離程度變大          B．溶液pH減小

C．溶液的導電能力減弱           D．溶液中c(H＋)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)   ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1

(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)        b．容器內氣體壓強不再變化

c．容器內氣體的總質量不再變化      d．HF的體積分數(shù)不再變化

(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。

反應時間/min

n(SiF4)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

2.40

t1

0.80

a

t2

b

1.60

通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：_________________________________________________________________________。

(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應________(填序號)。

a．一定向正反應方向移動          b．一定向逆反應方向移動

c．一定是減小壓強造成的          d．一定是升高溫度造成的     e．SiF4的平衡轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組在溶液中反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（    ）

A．FeBr2與Cl2      B．Ba（OH）2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3     D．NaHCO3與Ca（OH）2

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