10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水溶加熱}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素：Cl-+Ag+═AgCl↓
D．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．乙酸銨為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開；
B．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．氯乙烷分子中不存在氯離子，該反應(yīng)不會(huì)發(fā)生；
D．鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，正確的離子方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水溶加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，離子反應(yīng)方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C．由于氯酸鉀不能電離出氯離子，則氯乙烷中滴入AgNO3溶液后沒有明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　　）
A．氨水溶液的濃度等于氫氧化鈉溶液
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.01 mol•L-1
D．往等體積的兩溶液中加入鹽酸恰好中和，消耗鹽酸多的溶液pH值小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．漂白粉有效成分的化學(xué)式：Ca（ClO）2
B．亞硫酸的電離方程式：H2SO3═2H++SO32-
C．NO、NO2都是酸性氧化物
D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵）．
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，寫出該陰離子的電子式．
（4）Cl、Br2、I2均可以從海洋中提取，Br2的提取是采用向酸化的濃海水中通入Cl2置換出Br-的方法而獲得，有關(guān)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將吹出的Br2通入溶有SO2氣體的溶液中，進(jìn)行溴的富集，此時(shí)溶液中存在的主要離子是H+、Br-、SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.1NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少一點(diǎn)為3.2g
B．0.5L1mol•L-1NaHS的溶液中，Na+和HS-離子數(shù)目之和為NA
C．25℃時(shí)，7gC2H4和C2H6混合氣體中，含有NA個(gè)C-H鍵
D．標(biāo)況下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．（1）反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變．
④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減�。�
（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后測(cè)得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol•L-1•min-1．
①A在5min末的濃度是0.75mol•L-1．②v（B）=0.05mol•L-1•min-1． ③x=2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：（　　）
元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-1nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價(jià)-2-3-1-3
A．元素⑤的氫化物沸點(diǎn)高于元素①的氫化物
B．③④處于同一周期
C．上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是元素⑤
D．⑧號(hào)元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）
（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列半徑比較正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Ca原子半徑從大到小B．O2-、Na+、K+半徑從小到大
C．Cl、Cl- 半徑前者大D．H、N、Al 半徑從小到大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案