Question

（1）14.2g Na₂SO₄溶于水配成1L的溶液，則該Na₂SO₄溶液的物質的量的濃度為______，所含Na⁺的物質的量濃度為______，SO₄^2-的數(shù)目為______．
（2）9.03×10²³個CO₂分子中含______摩爾氧原子，在標準狀況下其體積為______，它與______克H₂O含有相同的氧原子數(shù)．

Answer 1

解：（1）14.2g Na₂SO₄的物質的量為=0.1mol，故Na₂SO₄溶液的物質的量濃度為=0.1mol/L，溶液中cn（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=0.1mol，故SO₄^2-的數(shù)目為0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，
故答案為：0.1mol/L；0.2mol/L；0.1N_A；
（2）CO₂的物質的量為=1.5mol，CO₂分子中n（O）=2n（CO₂）=1.5mol×2=3mol；
標況下CO₂的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
含有O原子相等，則n（H₂O）=2n（CO₂）=3mol，故水的質量為3mol×18g/mol=54g．
故答案為：3mol；33.6L；54．
分析：（1）根據(jù)n=計算14.2g Na₂SO₄的物質的量，再根據(jù)c=計算Na₂SO₄溶液的物質的量濃度，溶液中cn（Na⁺）=2c（Na₂SO₄），n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄），再根據(jù)N=nN_A計算SO₄^2-的數(shù)目；
（2）根據(jù)n=計算CO₂的物質的量，CO₂分子中n（O）=2n（CO₂）；根據(jù)V=nVm計算CO₂的體積；含有O原子相等，則n（H₂O）=2n（CO₂），再根據(jù)m=nM計算水的質量．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．