在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系，下列說法正確的是（ ）

A．a點對應的溶液和c點對應的溶液pH值大�。�
pH（c）＞pH（a）
B．d點對應的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
D．如b點對應的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大小：
c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)
B

試題分析：A、由圖可知，a點對應的是25℃時純水的離子濃度，c(H＋)=1×10－7mol/L,pH=7,c點對應的是T℃時純水的離子濃度，c(H＋)=1×10－6mol/L,pH=6,所以pH（c）<pH（a）,錯誤；B、T℃時純水的離子積常數(shù)是1×10－12，則d點對應的溶液中c(H＋)=1×10－7mol/L<c(OH－)=1×10－5mol/L,所以溶液呈堿性，堿性條件下K+、Ba2＋、NO3－、I－都不反應，可以大量共存，正確；C、根據(jù)所給酸的電離常數(shù)可知HF的酸性比醋酸的酸性強，所以等濃度的NaF溶液的水解程度比CH3COOK溶液水解程度弱，c(F－)> c(CH3COO－),c(Na＋)= c(K＋)，則c(Na＋)－c(F－)<c(K＋)－c(CH3COO－)，錯誤；D、同理可知b點對應的溶液呈酸性，說明NaHA溶液中HA-的電離程度大于其水解程度，則粒子濃度的大小關系是c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(H2A)，錯誤，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式______．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產率高，但是逐步被淘汰的主要原因是______．
（3）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是______．
A．低溫高壓B．加催化劑C．增加CO濃度D．分離出二甲醚
（4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是______．（填序號）．
A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2＞T3
（5）反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0寫出平衡常數(shù)的表達式：______．如果溫度降低，該反應的平衡常數(shù)______．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
則a:b =       
（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：
A．100mL蒸餾水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。
充分攪拌后，銀離子濃度最小的是             （填序號）
（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                          ；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為    (    )
A．12．3B．11C．3D．1．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（  ）
A．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
B．侯氏制堿法的工藝過程，應用了物質溶解度的差異
C．食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
D．甘氨酸和丙氨酸發(fā)生脫水反應，最多可生成4種二肽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
②濃度均為0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]
③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產生的
c（OH-）=l0－amol·L-1
④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10，  Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在水中分別加入下列物質，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離程度，能使a/Kw的值增大的是
A．NaOHB．NaHSO4C．HC1D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變

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