向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是:

A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1       B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L    D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

 

【答案】

B

【解析】設(shè)Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量分別是x、y

則64x＋144y＝27.2g、x＋2y＝39.2÷98＝0.4mol（銅原子的守恒）

解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，即二者的物質(zhì)的量之比是2︰1

再由氫氧化鈉是1.0mol，則生成硝酸鈉是1.0mol

根據(jù)電子的得失守恒可知

NO是（0.2mol×2＋0.1mol×2）÷3＝0.2mol，即4.48L

所以原硝酸的物質(zhì)的量是1.0mol＋0.2mol＝1.2mol

因此硝酸的物質(zhì)的量濃度是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L

Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余的硝酸為：1.2-0.4×2-0.2=0.2mol

 

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A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol

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A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol

 

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A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1        B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L   D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

 

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