兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是
A  11和8    B  6和8    C  7和8    D  12和9
D
活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵（銨鹽除外），含有離子鍵的化合物是離子化合物，AB2型離子化合物中A顯+2價(jià)，B顯-1價(jià)．
解答：解：A、11號(hào)元素是鈉元素，8號(hào)元素是O元素，所以這兩種元素能形成離子化合物，但鈉元素顯+1價(jià)氧元素顯-2價(jià)，所以形成的離子化合物不是AB2型離子化合物，故A錯(cuò)誤．
B、6號(hào)元素是C元素，8號(hào)元素是O元素，這兩種元素都是非金屬元素，所以易形成共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤．
C、7號(hào)元素是N元素，8號(hào)元素是0元素，這兩種元素都是非金屬元素，所以易形成共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤．
D、12號(hào)元素是Mg元素，鎂是活潑金屬；9號(hào)元素是F元素，F(xiàn)是活潑非金屬，所以形成的氟化鎂是離子化合物；氟化鎂中鎂顯+2價(jià)，F(xiàn)顯-1價(jià)，所以氟化鎂是AB2型離子化合物，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不能說(shuō)明金屬性Na＞Mg＞Al的依據(jù)是
A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．相對(duì)原子質(zhì)量：Al＞Mg＞NaD．氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是
A．HI HCl H2S PH3B．PH3 H2S HCl HBr
C．HF HCl H2S SiH4D．NH3 PH3 H2S HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為
A．a(chǎn)+8-m-n　　　　B．a(chǎn)-8+m-n　C．a(chǎn)+16-m-nD．a(chǎn)-m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A元素周期表中每一個(gè)縱行就是一個(gè)族  B元素周期表共有18個(gè)族，只有主族和副族之分
C元素周期表有18個(gè)縱行，16個(gè)族     D元素周期表有8個(gè)主族，8個(gè)副族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，A和C、B和D分別屬于同主族元素，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列敘述錯(cuò)誤的是 
A．A、C的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體              B．A和D可形成直線型分子
C．原子半徑C＞D＞B                            D．B的氫化物的沸點(diǎn)較D的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中國(guó)科學(xué)家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子20278Pt，下列說(shuō)法不正確的是
A．質(zhì)量數(shù)202B．核外電子數(shù)202
C．原子序數(shù)78D．核內(nèi)有124個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息 
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z
Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
Q
在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R
3p能級(jí)上有1個(gè)電子
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36  
  （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        （用元素符號(hào)表示）。
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有        鍵（填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”），屬于      晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是        ，陰極物質(zhì)是        ，電解質(zhì)溶液是        。
（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為        。在T—Y、T—Z兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是         。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2834．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
B．原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表IA族
C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高
D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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