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下列物質的熔、沸點高低順序中排列正確的是　(　　)

A.金剛石>晶體硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.MgO>O2>N2>H2O D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉

 

B

【解析】選項A中形成的都是原子晶體,形成原子晶體的原子半徑越小,共價鍵越強,晶體的熔、沸點越高,正確的順序應該是金剛石>碳化硅>晶體硅,所以選項A不正確;選項B中形成的晶體都是分子晶體,其熔、沸點與分子間作用力有關系,而分子間作用力大小與相對分子質量大小有關系,所以選項B正確;氧化鎂是離子晶體,而另外三種都是分子晶體,但由于水分子中存在氫鍵,所以水的熔、沸點高于氧氣和氮氣的,所以選項C不正確;合金的熔點一般低于其成分金屬的熔點,正確的順序應該是金剛石>純鐵>生鐵>鈉,所以選項

D不正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學已經滲透到人類生活的各個方面,下列說法正確的是(　　)

A.綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理

B.煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達爾現象

C.“溫室效應”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

D.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路”

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質性質綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題

以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來,濕法煉銅有了新進展,科學家發(fā)現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工廠運用該原理生產銅和綠礬的工藝如下:

回答下列問題:

(1)下列物質中可以用于上述流程中調節(jié)溶液pH的是　　　　(填序號)。

A.Cu；B.Cu2(OH)2CO3；C.H2SO4；D.Fe；E.CuO

(2)濾渣A的主要成分為　 (寫化學式)。

(3)寫出反應Ⅰ的化學方程式:　 。

(4)試劑a為　　　 　。

(5)欲從溶液中獲得綠礬晶體,分離操作Ⅰ應為　　　　(寫操作名稱)。

(6)生產過程中,除了試劑a、H2O可以循環(huán)使用外,還可循環(huán)使用的物質有　　　　(寫化學式)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學反應原理練習卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)如圖是在101 kPa、298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化示意圖。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+179.5 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-112.3 kJ/mol

則在298 K時,反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　　。 

(2)將0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中發(fā)生反應,在不同條件下,反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是　　　　(填序號)。 

a.容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡

b.當向容器中再充入0.20 mol NO時,平衡向正反應方向移動,K值增大

c.升高溫度后,K值減小,NO2的轉化率減小

d.向該容器內充入He氣,反應物的體積減小,濃度增大,所以反應速率增大

②計算產物NO2在0～2 min時平均反應速率v(NO2)=　　　　mol/(L·min)。 

③第4 min時改變的反應條件為　　　　(填“升溫”或“降溫”)。 

④計算反應在第6 min時的平衡常數K=　　　　。若保持溫度不變,此時再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡將　　　　移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。 

(3)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為 ，當有0.25 mol SO2被吸收,則通過質子(H+)交換膜的H+的物質的量為　　　　 。

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9。現將2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計算應加入CaCl2溶液的最小濃度為　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

(1)基態(tài)鎳原子的價電子(外圍電子)排布式為　 。 

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式　　　　、　　　　。 

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。

如①CH2CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有  (填物質序號),HCHO分子的立體結構為　　　　形。 

(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO　　　　FeO(填“<”或“>”)。 

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為　　　　　　　　　　　　。 

(6)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如右下圖所示。該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是(　　)

A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似

B.Fe3+的最外層電子排布式為:3s23p63d5

C.基態(tài)銅原子的軌道表示式

D.基態(tài)碳原子的軌道表示式

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題

金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是(　　)

A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個數據:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數,若已知下列反應可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根據其中兩個反應即可得出結論

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關系中正確的是(　　)

A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q

 

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