Question

10．S₂C1₂是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下，S₂C1₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生 能使品紅褪色的氣體．S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)與H₂O₂類似．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． S₂C1₂分子中的兩個(gè)S原子均是sp³雜化
• B． S₂C1₂ 與 H₂0 反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2S₂C1₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HC1
• C． S₂Br₂與 S₂C1₂結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S₂Br₂＞S₂C1₂
• D． S₂C1₂是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

Answer 1

分析 A．價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定其雜化類型．
B．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S）
C．分子晶體的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
D．如果分子中正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，否則為極性分子，先判斷其分子空間構(gòu)型，然后確定是否是非極性分子．

解答 解：A．S₂Cl₂分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化，故A正確；
B．S₂Cl₂中的硫元素為中間價(jià)態(tài)（+1價(jià)），在反應(yīng)過(guò)程中一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），則化學(xué)方程式是：2S₂C1₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HC1，故B正確；
C．S₂Br₂與S₂Cl₂均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正確；
D．S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)類似于H₂O₂的結(jié)構(gòu)，為Cl-S-S-Cl，其中的S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，但正負(fù)電荷中心不重合，所以是極性分子，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、雜化類型的判斷、化學(xué)鍵、分子的極性等，難度不大，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．