9．下列各物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸鋇C．蔗糖D．濃氨水

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋇是鹽，屬于電解質(zhì)，故B正確；
C．蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．濃氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向盛有溴化鉀溶液的試管中加入少量氯水和CCl4后，充分振蕩，可觀察到液體分層，其中（　　）
A．上層紫色，下層無(wú)色B．上層近無(wú)色，下層橙紅色
C．上層近無(wú)色，下層棕黃色D．上層黃綠色，下層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（　　）
A．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱
B．元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱
C．元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易
D．元素單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B．硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，可做食品干燥劑
C．Al（OH）3可作治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．氯化鐵溶液中加入足量銅屑：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（　　）
A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、蔗糖D．生石灰、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、

寫出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
寫出氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HCl氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
B．通常狀況下，NO2是無(wú)色的氣體
C．鋁單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣
D．鐵單質(zhì)與濃硝酸加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各 種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）在如圖裝置中，觀察到圖 1 裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖 2 裝置中銅電 極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．
圖 2 裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．
（2）最近贛州酒駕檢查特別嚴(yán)，利用 CrO3 具有強(qiáng)氧化性，有機(jī)物（如酒精）遇到 CrO3 時(shí)，猛烈反應(yīng)，CrO3 被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，另該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，從而增強(qiáng)導(dǎo)電性，根據(jù)電流大小可自動(dòng)換算出酒精含量．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．

（3）雖然鉻加到鐵中可將鐵做成不銹鋼可減少金屬腐蝕，但 生產(chǎn)成本高，生活中很多情況下還是直接使用鋼鐵，但易腐蝕，利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān) K 應(yīng)置于N處．若 X 為鋅，開關(guān)K 置于N或M處．
（4）CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6 價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的 NaCl 進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的 Fe2+和 Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的 Fe3+和 Cr3+在陰極 區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某條件下的KspFe（OH）3=3.0×10-31，KspCr（OH）3=6.0×10-38．已知電解后的溶液中 c（Fe3+）為 2.0×10-6 mol•L1，則溶液中 c（Cr3+）=4.0×10-13•mol•L-1．

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