【題目】那可丁是一種藥物,該藥物適用于刺激性干咳病人服用,無成癮性,化合物H是制備該藥物的重要中間體,合成路線如下:
已知:①
②RNH2 RNHCH3
(1)化合物B的結構簡式:________。
(2)反應B→C的第一步反應類型:____________。
(3)下列說法正確的是:___________。
A 物質D能與FeCl3發(fā)生顯色反應 B 物質F具有堿性
C 物質G能和銀氨溶液發(fā)生反應 D 物質H的分子式是C12H15NO4
(4)寫出C→D的化學方程式:____________。
(5)請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構體的結枸簡式:_______________。
①分子中含苯環(huán),無其他環(huán)狀結構
②分子中含有NO2且直接連在苯環(huán)上
③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫
(6)已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl,請以、CH3CHClCH3為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)______________。
【答案】 取代反應 BD 或
【解析】
由C的分子式、D的結構,結合反應條件,逆推可知C為.對比A、C的結構,結合B的分子式、反應條件,可知B為.D與CH3NO2脫去1分子水形成碳碳雙鍵、硝基轉化為氨基生成E.E發(fā)生氧化反應生成生成F.對比F、H的結構,結合G的分子式與反應條件,可知G的結構簡式為:。
(6)由給予的信息①可知,與ClCH2CHClCH2Cl反應生成.CH3CHClCH3發(fā)生消去反應生成CH3CH=CH2,然后與氯氣在500℃條件下反應生成ClCH2CH=CH2,最后與氯氣發(fā)生加成反應生成ClCH2CHClCH2Cl。
(1)A含有酚羥基和醛基和醚鍵,酚羥基能與溴發(fā)生反應,在酚羥基的鄰位發(fā)生取代反應,故B的結構為;
(2)B在氫氧化鈉的條件下反應,是酚羥基和溴原子與氫氧化鈉的反應,屬于取代反應;
(3)A.含有酚羥基的物質能與FeCl3發(fā)生顯色反應,而物質D不含酚羥基,故錯誤;B.物質F含有氨基,具有堿性,故正確;
C.物質G不含醛基,不能和銀氨溶液發(fā)生反應,故錯誤;
D.物質H 的分子式是C12H15NO4,故正確,
故選BD。
(4)結合信息①分析,C→D的化學方程式為
;
(5)H的分子式是C12H15NO4,其同分異構體要滿足以下條件:①分子中含苯環(huán),無其他環(huán)狀結構, ②分子中含有NO2且直接連在苯環(huán)上,③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫,說明結構有對稱性,則除了苯環(huán)外其余的6個碳原子中,有4個碳以甲基形式位于對稱軸兩側,另外還有2個碳原子和2個氧原子和3個氫原子形成一個支鏈連接在苯環(huán)上,即連接在硝基的對位,結構可能如下:
;
(6)合成,逆推方法,需要合成CH2ClCHClCH2Cl,逆推需要合成CH2=CHCH2Cl,再需要CH2=CHCH3,由CH3CHCICH3發(fā)生消去反應即可,故合成路線為:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅轉爐煙灰主要含有Zn[還有少量的Fe(+2價)、Pb、Cu、As等元素]的硫酸鹽和氧化物,少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請回答以下問題:
己知:活性炭凈化主要是除去有機雜質。
(1)寫出氯化銨的電子式___,“凈化”過程屬于___(填“物理”、“化學”)變化。
(2)在反應溫度為50℃,反應時間為1h時,測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖,則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在,則浸取時ZnO發(fā)生反應的離子方程式為___。
(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成,目的是除___元素,除雜3是置換除雜過程,則試劑a是___,“濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學式)。
(4)寫出“沉鋅”時發(fā)生反應的離子方程式___,此過程中可以循環(huán)利用的副產品是___。
(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測液,加入指示劑3、4滴,再加入適量六亞甲基四胺,用amolL-1EDTA標準液進行滴定,消耗標準液VmL。己知:與1.0mLEDTA標準液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當的以克表示的氧化鋅質量為0.08139,則樣品中氧化鋅的質量分數為___(用代數式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X,Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關說法正確的是
A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉化率
C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
D. 若X表示反應時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丙烯酸的結構簡式是:CH2CHCOOH。試寫出它與下列物質反應的方程式。
(1)氫氧化鈉溶液________________________________________。
(2)溴水________________________________________。
(3)乙醇________________________________________。
(4)氫氣________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2molL-1的氫氧化鈉溶液混合加熱,使之完全水解。再用0.2molL-1 的鹽酸中和剩余的燒堿,消耗鹽酸15mL 。已知27.2mg該甲酯完全燃燒可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求:
(1)該甲酯的最簡式_______;
(2)該甲酯的相對分子質量_______;
(3)該甲酯的化學式、結構簡式和名稱_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年12月4日“全球碳計劃”發(fā)布報告說,全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
(1)一種途徑是用CO2轉化為成為有機物實現碳循環(huán)。如:
C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·mol-1;
2CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ·mol-1。
已知2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g),其正反應的活化能為Ea kJ·mol1,則逆反應的活化能為__kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇,其水解反應的離子方程式為__,v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程,研究表明,CH3CH2Cl濃度減半,反應速率減半,而OH-濃度減半對反應速率沒有影響,則反應速率方程式為__。
(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣,一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化曲線如圖所示:
①催化劑效果最佳的反應是__(填“曲線I”,“曲線II”,“曲線III”)。
②b點,υ(正)__υ(逆)(填“>”,“<”,“=”)。
③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉化率比c點高的原因是__。
④c點時該反應的平衡常數K=__。
(3)中國科學家首次用CO2高效合成乙酸,其反應路徑如圖所示:
①根據圖示,寫出總反應的化學方程式:__。
②原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取,用稀硫酸作電解質溶液,寫出生成CH3OH的電極反應式__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,將224L氯化氫氣體溶于635mL的水(密度為1 g/cm-3)中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。
(1)該鹽酸的質量分數是_________
(2)取這種鹽酸10mL,稀釋到1.45L,所得的稀鹽酸的物質的量濃度________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列是鹵素單質(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質量的關系圖,下列說法錯誤的是
A. 單質①是最活潑的非金屬單質
B. 單質②能使品紅溶液褪色
C. 保存少量的單質③時加少量水進行水封
D. 單質④的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,對該物質的說法正確的是
A. 遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質與苯酚屬于同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液,觀察紫色褪去,能證明結構中存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時,最多消耗Br2和H2分別為6 mol、7 mol
D. 該分子中的所有碳原子可能共平面
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