【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是

A. OH -、 K+、NH4+ B. Ba2＋、 SO42 -、H＋

C. Ag＋、 K＋、Cl - D. Na+、 Cl -、 CO32 -

【答案】D

【解析】分析：能夠反應(yīng)生成沉淀，氣體和水，以及弱酸和弱堿的離子在溶液中不能大量共存。

詳解：A．OH –和NH4+離子之間發(fā)生反應(yīng)生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2＋和SO42 -之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、Cl-、CO32-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氫化物中，最穩(wěn)定的是

A.HFB.H2OC.HClD.H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把 0.4mol 液態(tài)肼和 0.8mol H2O2 混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span> 256.7kJ 的熱量(相當(dāng)于 25°C、101kPa下測(cè)得的熱量)。(注：所有數(shù)值均保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

(1)寫(xiě)出肼的結(jié)構(gòu)式:_____________，過(guò)氧化氫電子式_____________。

(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________ kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.10mol/L的AlCl3溶液中，離子濃度最小的是

A.Al3+B.H+C.Cl-D.OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是有關(guān)生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是(　　)。

①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光澤　②熏醋可一定程度上防止流行性感冒　③醋可以除去水壺上的水垢　④用醋烹飪魚(yú)，除去魚(yú)的腥味

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A,B,C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是；寫(xiě)出選用藥品分別為：A ， B ， C；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應(yīng)的離子方程式為；
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)理論依據(jù)是；A處的現(xiàn)象是：；寫(xiě)出B處的離子方程式 ， C處藥品的作用 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 ， 生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池放電時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是__________，在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______(用a.b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)_________________。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。

②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)_______。

③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

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