【題目】現(xiàn)有如下微粒:

①I2 ②Br ③Na ④Fe2+ ⑤H ⑥Fe3+

⑦M(jìn)g ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2

其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有________,只能作氧化劑的有________,既可作氧化劑又可作還原劑的有________。

【答案】②⑦ ③⑤⑥ ①④⑧⑨⑩

【解析】根據(jù)元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷,元素處于最高化合價(jià),只有氧化性,作氧化劑;元素處于最低化合價(jià),只有還原性,作還原劑;處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,既可作氧化劑,又可作還原劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器
編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3


1

3

0

放出熱量:23.15 kJ


0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

C.若容器的體積為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

D.容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q23.15 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(除標(biāo)注外,其余每空1分,共7)XY、ZQ、R、T、U、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。XR屬同族元素;ZU位于第VIIA族;XZ可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。W的外圍電子排布式為3d63s2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1R基態(tài)原子的電子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________

2XU4的電子式是_____________,用一個(gè)離子方程式證明S(硫)元素和U元素的非金屬性的強(qiáng)弱_____________。

3CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),△H=1025kJ·mol1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( )

A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2

C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

D.H2+CuO===Cu+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),當(dāng)達(dá) 平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是

A.c1:c2=1:3

B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3:2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在人體細(xì)胞中對(duì)生命活動(dòng)起著重要作用,含量約占細(xì)胞鮮重總量97%的化學(xué)元素是

A. C、H、O、N、P、Ca B. C、H、O、N、P、K

C. C、H、O、N、S、K D. C、H、O、N、P、S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行分析:往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液,所加NaOH溶液體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子

B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1

C.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g

D.若溶液中僅有兩種金屬陽(yáng)離子,且另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源,還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。

(1)圖是某同學(xué)畫(huà)出CO分子中氧原子的核外電子排布圖,請(qǐng)判斷該排布圖 (填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是 (若判斷正確,該空不用回答)。

(2)寫(xiě)出與CO互為等電子體(電子總數(shù)相等)的一種分子和一種離子的化學(xué)式

(3)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4 所含配位鍵是通過(guò)配體分子的 給出孤電子對(duì), 接受電子對(duì)形成,SO42-的空間構(gòu)型是 ,該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span> > > (填元素符號(hào))。

(4)甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近,故二者分子間的作用力(范德華力)相近,但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大,造成該差異的原因是 ;在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

(5)甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示:

在該晶胞中,Cu+ 的配位數(shù)是 ,

若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則Cu2O的密度為_(kāi)_______g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA

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