【題目】某三元羧酸 H3A 在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向 10 mL 0.01 mol·L1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A、HA2、A3的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的 pH 的關(guān)系如 圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.該溫度下，H3A 的電離常數(shù) Ka1=10a

B.若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液時，溶液的 pH＜7

C.NaOH 溶液的體積為 30 mL 時，溶液中：c(OH)=3c(H3A)＋2c(H2A)＋c(HA2)＋c(H+)

D.反應(yīng) 2H2AH3A＋HA2在該溫度下的平衡常數(shù)K=10a-b

【答案】B

【解析】

由圖像可知pH<a時，溶液中存在H3A和H2A-，且c（H3A）>c（ H2A-），pH=a時，c（H3A）=c（ H2A-），pH=b時c（HA2-）=c（ H2A-），pH=c時c（HA2-）=c（ A3-），結(jié)合溶液中電荷守恒、物料守恒和電離平衡常數(shù)進行分析計算。

A.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，H3A的一級電離常數(shù)看圖像左側(cè)的第一個交點，故Ka1=c（H+），故A正確；

B.加入20 mL NaOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)為Na2HA，位于pH=b=7的右側(cè)，此時溶液的pH>7，故B錯誤；

C.NaOH溶液的體積為30mL時，物料守恒表達式為，電荷守恒表達式為，兩式聯(lián)立可得題中表達式，故C正確；

D.該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為，故D正確；

故答案選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

Ⅵ

VⅡA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___（填元素符號）。

（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序為___（填元素符號）。

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式___，堿性最強的化合物的名稱___。

（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是___（填化學(xué)式），用方程式來說明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬強的事實___（一個或兩個方程式均可）。

（6）表示①與③形成的化合物的電子式___，寫出它的一種用途___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鈣鈦型復(fù)合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有好的電學(xué)性能。下列說法正確的是_____ (填序號)。

A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方堆積

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為ABO3

C.在制造Fe薄片時，金屬鍵完全斷裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子

（2）遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①γ—Fe晶胞中含有的鐵原子數(shù)為_____�！�

②δ—Fe、α—Fe兩種晶體中鐵原子的配位數(shù)之比為_____。

③若α—Fe晶胞的邊長為acm，γ—Fe晶胞的邊長為bcm，則兩種晶體的密度之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能夠通過插入或部分插入的模式與DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr（結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示）、phen等為原料制備。

（1）Cu2+基態(tài)電子排布式為___。

（2）ClO4-的空間構(gòu)型為__（用文字描述），與ClO4-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為___。

（3）HThr分子中，碳原子的雜化類型為___；1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（4）配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則配位原子為___（填元素符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金10.2g溶于50mL4 mol/L的鹽酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀達到最大值，則需要加入氫氧化鈉溶液的體積為

A.0.2LB.0.5LC.0.8LD.0.1L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO，下列敘述不正確的是

A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大

B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D.25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳(NiSO4)是電鍍鎳工業(yè)所用的主要鎳鹽，易溶于水。下圖為某興趣小組設(shè)計的在實驗室中

制備 NiSO46H2O 的裝置。

回答下列問題：

(1)實驗室中配制濃 H2SO4 與濃 HNO3 混酸的操作為______。

(2)圖甲中儀器 a 的名稱為__________，有同學(xué)認為將儀器 a 換作圖乙中的儀器 b 效果更好，其理由 為______。

(3)混酸與鎳粉反應(yīng)時，除生成 NiSO4 外，還生成了 NO2、NO 和 H2O，若 NO2 與 NO 的物質(zhì)的量之比為 1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。從反應(yīng)后的溶液中得到 NiSO46H2O 的操作有_____和過濾、洗滌、干燥。

(4)該小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用鎳粉與混酸制備 NiSO4 成本高，用冶鐵尾礦提取的草酸鎳(NiC2O4)與硫酸制取 NiSO4 成本較低。反應(yīng)原理為：NiC2O4NiO＋CO↑＋CO2↑，NiO＋H2SO4===NiSO4＋H2O(已知 PdCl2溶液能夠吸收 CO)�，F(xiàn)加熱 NiC2O4 制備 NiO，并檢驗生成的 CO，可能用到的裝置如下：

①各裝置的連接順序為：_____→______→_______→ f →_____→_____→_____。(填裝置 標號，可重復(fù)使用)

②能夠說明生成 CO 的現(xiàn)象有______。

③PdCl2 溶液吸收 CO 時產(chǎn)生黑色金屬單質(zhì)和 CO2 氣體，該反應(yīng)其他產(chǎn)物的化學(xué)式為______________________。

(5)將 NiSO46H2O 制成電鍍液時往往加入少量稀硫酸，其目的是___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見含硫物質(zhì)A~D，在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中反應(yīng)①、②中所需物質(zhì)B溶液的濃度不同。

請按要求回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為_______。

（2）反應(yīng)①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作_______（填“氧化劑”或“還原劑”），你判斷的依據(jù)是它們都是金屬，在反應(yīng)中都_______。

（3）反應(yīng)②的離子方程式為_______。

（4）大氣中因廢氣A引起酸雨的反應(yīng)流程之一可用下圖示意：

上圖中由D→B的轉(zhuǎn)化所需氧化劑為_______。

當(dāng)將含D的雨水敞口放置一段時間后（忽略溶液體積、溫度的變化），其c（H+）將_______。（填“增大”“減小”或“不變”）。廢氣A是一種重要的化工原料，常采用氨吸收法進行循環(huán)利用、變廢為寶。某工廠若將4.48×106L（標準狀況下）廢氣A進行環(huán)保處理，完全轉(zhuǎn)化為 NH4HSO3時，需消耗10mol/L氨水溶液（溶質(zhì)全部以NH3H2O計）的體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物F可用于某抗凝血藥的制備，工業(yè)生成F的一種路線圖如下（其中H與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)）：

回答下列問題：

(1)A的名稱是 ___，E中的官能團是名稱是____。

(2)B→C的反應(yīng)類型是 ___，F的分子式為____。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為 ___。

(4)E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有____種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ___

①是芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③遇到FeCl3溶液不顯色

④1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)時最多可得到1molH2

(6)以2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯( )，寫出合成路線圖（無機試劑自選）_________。

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