根據(jù)下表數(shù)據(jù)，下列選項正確的是

化學式

CH3COOH

H2SO3

NH3·H2O

電離常數(shù)K（25℃）

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8

Kb=1.8×10﹣5

A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣

B．25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離被促進

C．NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關系：

c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+ c（OH﹣）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：

有關物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

－23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

－25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

（1）儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。

（2）反應結束后的操作包括：a停止通N2；b熄滅酒精燈；c冷卻至室溫。正確的順序為 （填序號）。選擇這種順序的理由是 ； 欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州貴陽花溪清華中學高一上月考一化學卷（解析版） 題型：填空題

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

（1）①中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（2）②中加入試劑Ⅱ的目的是__________。

（3）操作④為蒸發(fā)，蒸發(fā)的作用之一是得到KCl晶體，另一作用是__________。

（4）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，與25.00mL濃度為0.1000mol/L的硝酸銀溶液恰好完全反應，則該產(chǎn)品的純度為__________。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江大慶實驗中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：推斷題

框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是______________（填序號）。

（2）反應⑤的化學方程式為____________________________。

（3）甲與B反應的離子方程式 _______________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是______________________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：__________________。

（6）已知：酚酞在c（OH－） 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設過程中液體體積不變）。

①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）過大造成的，上述觀點是否正確 。

②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A + B = 堿 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性導致的，設計實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實驗方法 。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江大慶實驗中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素X分別與Y、Z、R可以形成多種二元共價化合物

B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、堿性或者中性

C. 熱穩(wěn)定性：XmY強于XmR，沸點：XmY高于XmR

D. 五種元素的單質(zhì)在常溫下有兩種是氣態(tài)、兩種是固態(tài)、一種是液態(tài)

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列問題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（ C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（ C3H4O）的熱化學方程式如下：

①C3H6（g）+NH3（g）+1.5O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g） △H=-515kJ·mol－1

②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g） △H=-353kJ·mol－1

兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是____________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是_______________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是___________。

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率___________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是______________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是___________（雙選，填標號）。

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大 C．副反應增多 D．反應活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與 n（氨） /n（丙烯）的關系如圖（b所示。

由圖可知，最佳 n（氨） /n（丙烯）約為_____________，理由是______________________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用1L 3mol· L-1的鹽酸、1L 3mol· L-1的氫氧化鈉溶液和足量的鋁單質(zhì)，最多可以制備得到氫氧化鋁的物質(zhì)的量為

A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應離子方程式的是

A．過氧化鈉固體與水反應：2O22—＋2H2O ＝4OH－＋O2↑

B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl—＋SO42－＋2H＋

D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是

A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異

B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．圖示轉化反應都是氧化還原反應

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