已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870．3 kJ·mol-1

（2）C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393．5 kJ·mol-1

（3）H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285．8 kJ·mol-1

則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為(　　)

2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

A．ΔH=+488．3 kJ·mol-1

B．ΔH=-244．15 kJ·mol-1

C．ΔH=-977．6 kJ·mol-1

D．ΔH=-488．3 kJ·mol-1

 

D

【解析】

試題分析：所求反應(yīng)由（2）×2+（3）×2-（1）所得，則ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=-488．3 kJ·mol-1。

考點：化學(xué)反應(yīng)熱的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省同步課時練（人教選修4）1.2 燃燒熱能源試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49．0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192．9 kJ·mol-1

下列說法正確的是(　　)

A．CH3OH的燃燒熱的ΔH=-192．9 kJ·mol-1

B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192．9 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置可以形成原電池的是(　　)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）2.1 化學(xué)反應(yīng)速率試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時，下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A．v(H2)=v(NH3) B．v(N2)=2v(NH3)

C．v(NH3)=v(H2) D．v(H2)=3v(N2)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計算（解析版） 題型：填空題

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向煤氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)12 500~16 000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。已知：

C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393．5 kJ·mol-1①

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483．6 kJ·mol-1②

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH3=+131．3 kJ·mol-1③

則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)H2O(g)+CO2(g)　ΔH=　　　　 kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33．6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移　　　　 mol e-。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，請分析以下問題：

（1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是 、 （答兩種）。

（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個時間段，反應(yīng)速率最大的是 。

（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況 ；呈現(xiàn)這種變化的原因是 。

（4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢，第8min時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g) 3C(g)達(dá)平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是( )

A．向左移動 B．向右移動 C．不移動 D．無法判斷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆寧夏高三上學(xué)期第一次月考理綜試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是__________________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。

a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶

（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

 

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