【題目】F的分子式為C12H14O2 , 其被廣泛用作香精的調(diào)香劑.為了合成該物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線(xiàn):

試回答下列問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰;峰面積之比為
(2)寫(xiě)出反應(yīng)④⑤⑥的化學(xué)方程式:
;
;

(3)F有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①屬于芳香族化合物,且含有與F相同的官能團(tuán);
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③其中一個(gè)取代基為﹣CH2COOCH3

【答案】
(1)4;2:2:3:3
(2);
(3)
【解析】解:A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成 ,則A為 在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為 ,B氧化生成C,結(jié)合C的分子式可知,B中﹣CH2OH被氧化為﹣COOH,則C為 , 發(fā)生反應(yīng)④生成D,D的分子式為C5H8O2且含有2個(gè)甲基,則反應(yīng)④應(yīng)是在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),故D為 發(fā)生水解反應(yīng)生成E為 ,D與E反應(yīng)酯化反應(yīng)生成F為
(1.)由上述分析可知,物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4種峰,峰面積之比為2:2:3:3,所以答案是:4;2:2:3:3;
(2.)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為: ,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為: ,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為: ;,
所以答案是: ; ; ;(3.)物質(zhì)F( )有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的:①屬于芳香族化合物,含有與F相同的官能團(tuán),含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、酯基;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,③其中一個(gè)取代基為﹣CH2COOCH3 , 含有2個(gè)不同的取代基且處于對(duì)位,則另一個(gè)取代基含有碳碳雙鍵,因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,
所以答案是:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. NaH2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaClNaI溶液,一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支無(wú)明顯現(xiàn)象,則可證明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

C. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

D. FeCl3MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于O2與O3氣體,下列比值一定為2:3的是(
A.若兩種氣體所占體積相同,兩種氣體的質(zhì)量之比
B.若溫度和壓強(qiáng)相同,兩種氣體的密度之比
C.若兩種氣體原子數(shù)相同,兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D.若兩種氣體的質(zhì)量相同,兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.酸性氧化物都不能與酸發(fā)生反應(yīng)

B.氯水中的次氯酸具有殺菌消毒的作用

C.銨鹽受熱分解都能放出氨氣

D.生物固氮是指植物通過(guò)葉面直接吸收空氣中的氮?dú)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH46HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定時(shí),1mol(CH2)6N4H lmolH相當(dāng)),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟I 稱(chēng)取樣品1.500 g。

步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。根據(jù)以上步驟完成下列空白

1錐形瓶用蒸餾水洗滌后,再用樣品溶液洗滌,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(偏高偏低無(wú)影響”)。

2滴定前俯視堿式滴定管讀數(shù),滴定結(jié)束后仰視堿式滴定管讀數(shù),則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(偏高、偏低無(wú)影響”)。

3滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀(guān)察____________

A滴定管內(nèi)液面的變化 B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

4滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是________________________________________

5滴定結(jié)果如下表所示:

滴定

次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000 mol·L1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【加試題】以氧化鋁為原料,通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。請(qǐng)回答:
(1)已知:2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3351 kJ·molˉ1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221 kJ·molˉ1
2Al(g)+N2(g)===2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 , 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件 。
(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和氣體(體積比1∶4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH4
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH5

①下列說(shuō)法不正確的是
A.ΔH 4小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為V L,該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為(用a、V表示)
(3)350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖3所示。畫(huà)出400℃下0~t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。

(4)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2A+B3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(
A.v(A)═0.5 mol/(Ls)
B.v(B)═0.3mol/(Ls)
C.v(C)═0.8 mol/(Ls)
D.v(D)═1mol/(Ls)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,A處通入Cl2 , 關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開(kāi)B閥后,C處紅布條逐漸褪色.則D瓶中裝的是(
A.濃鹽酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.飽和NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示.

(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是(填序號(hào)).
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式).
(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為
(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來(lái)制取Na2S.
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ,
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取.化學(xué)反應(yīng)方程式為
③已知Na2SO4 . 10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖2.從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL,物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液.則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為

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